Re: [解題] 國中 自然 酸鹼
※ 引述《sweet15043 (喵喵綠茶)》之銘言:
: 標題: [解題] 國中 自然 酸鹼
: 時間: Wed Mar 18 13:14:39 2009
: 1.年級:國二
: 2.科目:理化
: 3.章節:酸鹼鹽
:
: 4.題目:若在硫酸水溶液裡 加入更多的純水 此時氫離子莫耳數如何變化??
:
: 5.想法:
:
: 答案是變多。
: 我的想法是加入的純水本身也會解離
: H2O -> H離子 + OH離子
: 每公升純水產生10^-7 mole
: 但水的解離方程不是會被溶液中原有的氫離子影響嗎
: 溶液中已經存有硫酸所解離出的氫離子
: 再把水加入後 水本身還放的出氫離子嗎
: 我是從勒沙特烈的角度去想的....
: ◆ From: 61.221.54.129
: 推 klar:放得出 03/18 13:33
: 推 weisont:濃度越低的酸解離率會越大,題目問的是解離的氫離子莫耳數 03/18 13:37
: → weisont:因為硫酸的莫耳數是一樣,解離率越大則會有越多氫離子解離 03/18 13:39
: → sweet15043:硫酸的解離率不是趨近百分之百了嗎??? 03/18 13:39
: → sweet15043:所以增加的氫離子莫耳數 是來自硫酸與水嗎 03/18 13:40
: → sweet15043:我本來是認為只來自水本身而已 03/18 13:40
: 推 weisont:Ka2我記得不是無限大吧 03/18 13:41
: → sweet15043:嗯嗯 我了解了 我一直以為硫酸是無限大 03/18 13:44
: → sweet15043:所以氫離子的增加主要是來自硫酸嗎 03/18 13:45
: 推 weisont:我想是來自於硫酸的第二個氫離子解離多寡造成的 03/18 13:47
: → jonsauwi:但是Ka2不是無限大這個國中好像沒有教耶,害我這幾天在講 03/18 14:04
: → jonsauwi:解的時候不知道該不該跟學生說這個... 03/18 14:05
: 推 klar:就算硫酸完全解離氫離子數還是會增加 03/18 14:18
: → leonwingic:Ka2為0.01的樣子 03/18 14:24
: → leonwingic:算出來1M H2SO4 [H+]=1.98(M)的樣子 03/18 14:41
: → leonwingic:還有0.02M可以解離 總是比水的10^(-7)大很多 03/18 14:42
這一題我自己有個想法:
我覺得H+莫耳數應該是:"先不會變,但是到達中性之後開始增加"
假設硫酸濃度一開始為10^-2 M,體積為1 L,並假設為完全解離
(國中應認為硫酸完全解離)
則H+莫耳數為 10^-2 x 1 = 10^-2 mole
而且一開始不論加多少水,因為硫酸完全解離
所以水溶液中就會有10^-2 mole的H+
接下來加水
當水
加到 10 L時,H+濃度為10^-2 mole/10 L = 10^-3 M
加到 100 L 10^-2 /100 = 10^-4 M
...
加到 10^5 L 10^-2 /10^5 = 10^-7 M <--- 中性
此時再繼續加水則依舊維持中性,H+濃度永遠為10^-7 M
但由於體積仍然增加,所以H+莫耳數必然也一起增加以維持10^-7 M的濃度
不知道這樣解釋是否正確?
P.S. 這題目可以說出的不嚴謹嗎...?
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◆ From: 123.193.15.117
推
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