[問題] 高中化學酸鹼鹽

看板tutor作者tony77998 (偷尼)時間14年前 (2010/01/02 22:53)推噓2(2推 0噓 1→)

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※ [本文轉錄自 SENIORHIGH 看板] 作者: tony77998 (偷尼) 看板: SENIORHIGH 標題: [問題] 高中化學酸鹼鹽時間: Sat Jan 2 22:52:33 2010 1. 苯甲酸鈉 C6H5COONa水解 0.1M 100ml ph9 苯甲酸鈉溶液加入0.2M的HCl 10ml 求最後[H+]=? ans:2.5*10^-6 想法我是全部先用毫mol數算由ph=9 [OH-] = 根號Ckw/ka = 10^-5 先得Ka= 10^-5 C6H5COONa + H2O <=> C6H5COOH + NaOH 10 1 1 (毫mol) 之後加入HCl 2毫mol 所以 OH- 起碼要2毫mol才夠中和先變成 9 2 2 9-x 2+x x (與HCl中和掉2) 然後換算成濃度再帶入 Kb值怎麼算我的x= 5*10^-10 毫mol 所以再換[H+] =2.2*10^-6 :( 2. 某弱酸HA 50ml 與NaOH 0.1M 50ml中和達當量點之後加入0.1M 20ml HCl後溶液PH=5 求HA的Ka ans:1.5*10^-5 阿阿阿這兩題卡好久阿不知道為什麼一直鬼打牆麻煩大家一下囉:P 謝謝想法當量點 H+ mol數 = OH- mol數所以一開始為弱酸HA解離的H+的量為 5毫mol [H+] = 根號CKa = 0.1M (HA初mol數為C) HA <=> H+ + A- C-5 0 5 C-5 2 5 (加了HCl的 2毫mol) C-5 +2 0 3 (向左推回) C-x-3 x 3+x (再解離x) 由PH知 [H+] = 10^-5 X 毫mol / 0.12 (升) = 10^-5 得 => X = 1.2 *10^-3 然後就卡住了XDD 好久沒算這邊都忘光了 :S 麻煩大家一下囉謝謝:D -- 忠孝仁愛信義和平公誠勤毅溫良恭儉讓禮樂射御書數真善莊敬嚴正仁義禮智忠孝博愛和平誠信敬業樂群簡捷敏慧公正勤樸廉明忠孝仁愛信義和平溫良恭儉讓禮智誠勇廉真善美樂勤樸￣﹁￣￣﹁￣　￣﹁￣　￣﹁￣　￣﹁￣　￣﹁￣　￣﹁￣　　　　　　 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.117.182.92

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tony77998

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