[解題] 哈伯法製氨的環境與催化劑!

看板tutor作者 (大凹)時間17年前 (2009/02/15 00:09), 編輯推噓2(2推 0噓 4→)
留言6則, 2人參與, 最新討論串1/2 (看更多)
1.年級：國中2年級 2.科目：理化 3.章節：化學反應速率 4.題目： 關於哈伯法製氨的環境和催化劑的運作原理? 5.想法： 一、高壓，氣體高壓可以增加粒子的密度，增加碰撞機會！ 是不是要高達200atm以上？ 二、到底要低溫還是高溫？大概要幾度C?我想應該是高溫才對吧！？ 三、催化劑到底是「鐵粉」、「氧化鐵粉」還是「氧化亞鐵粉」？ 用是怎樣幫助反應呢？ 是降低活化能還是有參與反應然後 反應再退出還原曾遠本的樣子？ -- 怎樣... 我用隨身聽灌爆我的耳朵... 就是不想再聽哈啦了!!! -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 219.70.172.10
推
02/15 11:28, , 1F
N2 + 3 H2 → 2 NH3
02/15 11:28, 1F
→
02/15 11:29, , 2F
左式和右式體積比2：1，故高壓有利於反應向右走
02/15 11:29, 2F
→
02/15 11:30, , 3F
向右走的這個反應是放熱反應，所以我們選擇低溫
02/15 11:30, 3F
→
02/15 11:31, , 4F
就我所知是鐵粉，催化機制我就不甚了解了>"<
02/15 11:31, 4F
推
02/20 10:49, , 5F
最後一句話前後不是一樣的嗎?勢必參與反應形成其他中間體
02/20 10:49, 5F
→
02/20 10:50, , 6F
才會降低活化能呀
02/20 10:50, 6F
‣ 更多 Tz 的文章
文章代碼(AID): #19bkoapm (tutor)
‣ 更多 Tz 的文章
文章代碼(AID): #19bkoapm (tutor)