1.年級：國三
2.科目：電的應用
3.章節：電流化學效應
4.題目：
5.想法：
關於電解水的正負極反應式有一些疑問
我自己給學生的反應式是:
+ -
正極：2H2O → 4H + O2 + 4e
- -
負極：2H2O + 2e → 2OH + H2
全反應：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
這裡都沒有問題,但我看到她的參考書上有列出加了 酸/鹼 的電解水反應式
各別是:
加了NaOH
+ -
負極: 2H + 2e → H2
+ -
正極: 2H2O → 4H + O2 + 4e
加了H2SO4
- -
負極:2H2O + 2e → 2OH + H2
- -
正極:4OH → 2H2O + O2 + 4e
這邊我覺得很奇怪,是不是列反了呢?
- -
因為加入NaOH 應該是會有OH 存在,所以正極反應應會是 OH 去反應才對
+
為什麼會變成是H 在負極反應呢?
加入硫酸的也是,應該是H+ 而不是OH-才對阿...
不知道是不是有什麼觀念我想得不太正確?還是參考書真的寫反了呢?
※ 編輯: immow 來自: 140.112.183.113 (12/22 13:52)
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※ ventusboy:轉錄至看板 Chemistry 12/23 00:14
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