Re: [徵求] 台大99化C求助
: : 4NH3(g)+ 7O2(g)→ 4NO2(g)+ 6H2O(g) deltaH=-1130 kJ/mol
: : (a) For the forward direction, do you think the entropy change of the system is
: : positive, zero or negative? How about the entropy change of the surrounding?
: : Explain your answers.
: : 第一小題用係數判斷選了negative
: 對呀
: : 第二小題不曉得可不可以用系統放熱表示環境吸熱 所以deltaS環境是大於零?
: 我的想法是這樣，大家討論看看。
: 從他equation箭頭知道向右是自發的，自發所以~ 總商 > 0
: 0 < S總 = S(sys) + S(surr)
: 所以S(surr)要是正的，且其數字大於S(sys)
: : 以上麻煩幫忙解惑>"<
單純討論一下最後一題 前面吃光光
其實幾位版友討論的已經很正確
小弟簡單翻譯一下手邊的資料當做給大家參考
當我們在討論 "外界的商變化" 時 ( ΔS syrrounding )
我們將外界商變化視為 "完全由系統吸放熱所引發"
所以在此時我們可將外界 視同為 "恆溫狀態"
亦即 假想外界發生恆溫可逆過成
所以我們能把 Equation 改寫成這樣
ΔS (surrounding) = Q (surr) / T (surr) = - Q (sys) / T (surr)
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