[化學] 酸鹼滴定的問題

看板TransBioChem作者 (Helen)時間11年前 (2013/05/01 09:33), 編輯推噓2(2推 0噓 2→)
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做滴定的題目做到現在,發現有兩個大問題..... (1)當滴定超過當量點時,pH值的計算 我做了一些題目發現詳解有不同的解法 解法A:只把超過的部分列入計算,例如某題97台大B NaOH滴定醋酸,兩者濃度相同,NaOH滴超過0.1mL 詳解上只計算超過的部分的濃度計算pH值 解法B:(厄不知怎麼形容...直接舉例好了@@) 98淡江某題,NaOH滴定二元弱酸,滴定超過當量點兩倍,計算pH 題目:http://ppt.cc/iSFA 解答,計算40mL NaOH下的pH http://ppt.cc/9SxK 　 ＿＿＿＿＿ (2)[H+]=　／ Ka1 x Ka2 的使用時機= =?? 謝謝大家...感激不盡>< -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 1.161.100.227
推
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1.因為一個是一元弱酸 另一個是二元
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→
05/02 13:16, , 2F
2.用在二質子酸失去一個H而生成的鹽類時
05/02 13:16, 2F
推
05/02 13:20, , 3F
抱歉~其實第二點的使用時機在算二質子之KA即可用
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不一定要上述的情況
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文章代碼(AID): #1HW73GCe (TransBioChem)
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