Re: [化學] 氧化還原滴定問題
看到氧化還原的滴定就要想到用當量數來解
而不是直接用係數帶!!!!
其中氧化劑的當量數 = 還原劑當量數
2KMnO4(aq) => 2MnSO4(aq) 氧化數從 +7 => +2 所以n=5
5H2O2(aq) → 5O2(g) 氧化數從 -2 => 0 所以n=2
另外10-3是10^-3 只是沒打好 是代表換算成毫升
※ 引述《cushante (蝴蝶結)》之銘言：
: ※ 引述《mrchiucty (T.Y)》之銘言：
: : 用KMnO4(aq)滴定H2O2(aq)之反應方程式如下:
: : 5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) →5O2(g) + 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq)
: : + 8H2O(l)
: : 未知濃度的H2O2(aq) 20g，需消耗0.145M之KMnO4(aq) 45.9ml，請問H2O2(aq)
: : 的重量百分率濃度是多少 % ? (已知 H，O，K，Mn，S的原子量分別為
: : 1.008，15.999，39.098，54.938，32.066)
: : 答案為 : 2.9
: : 感謝解答~~~
: PS:你問的應該是私醫88考題 但是你把毫升打錯了 應是46.9
: KMn04的n=5 H2O2的n=2 (由反應式知道)
: 0.145 x 10-3x46.9(是毫升)x 5= 2 x mol
: mol=0.017再x H202的分子量34 =0.578g
: 再除以原本的20克即得到重量百分率
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