[化學] 台大普化C-96~100問題
問題有點多，有請高手解答，感謝!!
96 第二部分
1.
(a)哪個鹼較弱?
(H5C2)-(C5H4)-NH2
(O2N)-(C5H4)-NH2
我想說…. H5C2，是推電子基，-COOH上的H比較容易解離出來，所以比較酸，然後O2N是
拉
電子基，-COOH的H就比較不容易解哩，因此比較鹼…..是這樣看嗎?
BTW，甲基是推電子基沒錯吧@@
(b)哪個酸較弱?
(C5H5)-COOH
(C5H11)-COOH
恩…..感覺雙鍵比較穩定，推電子的能力比較弱，-COOH的H就比較不會解離出來，所以酸
性
較弱….是這樣想嗎?
96 第一部分
15.SO4-裡，S的formal charge是多少?
┌ O ┐2-
│ ↑ │
│O= S =O│
│ ↓ │
└ O ┘
他應該是6-8=-2沒錯吧?
還是說共振式的formal charge=0?
我記得要穩定的話，formal charge應該會盡量接近零
97 第一部分
10.C選項
酸性強弱順序CH3CH2COOH < CH3COOH < ClCH2COOH < FCH2COOH
像F和Cl都是拉電子基，所以H很容易解離出來，那可是跟CH3要怎麼比?CH3是推電子基不
是
嗎?是說這樣子H會比較偏負電荷，所以不容易解離出來….嗎?
19.C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)，在25℃之下， ΔG0 = -1235.1 kJ
ΔH0 = -1299.5kJ ΔS0 = -215.5J/K，下列何者正確?
A.為自發性反應
B.為吸熱反應
C.Entropy of the system is decrease
D.The maximum amount of useful work that can be accomplished under standar
conditions by this system is -1299.5 kJ
我選AC，選A的話，是因為G<0是自發性反應阿，這樣S univ不就是正的? 可是如果是自發
性
反應，ΔS不是應該是>0嗎?還是這裡的S是system而不是universe的?....ΔG0 = ΔH+TΔ
S
，這裡的S是system的?
98 第一部分
9.何者為state function?
A.Work heat
B.Work heat enthalpy energy
C.Enthalpy energy
D.Work heat enthalpy
E.Heat enthalpy energy
我記得是PTYSHEG這七個，所以work 和 heat 不是喔.....
那我們常常在寫吸熱放熱反應的那個ΔH不是heat 而是 enthalpy，那heat 到底是幹嘛@@
99
2.
(a)Compare the molecular shape, the hybrid orbital on the central atom and the
net dipole moment for (ClO3)^- and (ClO3)^+
(b)An element X forms the ion (XF3)^- with a non-zero dipole moment. The atoms
of (XF3)^- are approximately in one plane, give an example of an element that
could be X. explain how you reach your answer.
100第一部分
28.At 298K, a voltaic cell with Ecell = 0.18V, is constructed as follows:
Ag(s) | Ag+(satd. Ag3PO4) || Ag+(0.14m) |Ag(s) What is the Ksp of Ag3PO4 ?
(A)1.3*10^-1 (B)1.7*10^-8 (C)2.9*10^-16 (D) 9.5*10^-17
應該是用ΔG0 = -nEF = -RT*ln(K)這個算吧?可是這樣算會爆掉
完全沒頭緒阿!
再次感謝看完題目的版友!!
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