Fw: [化學] 普化問題
看板TransBioChem作者jimmy30637 (吉米三萬零六百三十七)時間13年前 (2012/05/30 18:03)推噓0(0推 0噓 1→)留言1則, 1人參與討論串17/18 (看更多)
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作者: jimmy30637 (吉米三萬零六百三十七) 看板: Chemistry
標題: [普化] 普化問題
時間: Tue May 29 13:28:02 2012
Calculate the final concentrations of K+(aq), C2O42-(aq), Ba2+(aq), and Br－
(aq) in a solution prepared by adding 0.100 L of 0.200 M K2C2O4 to 0.150 L of
0.250 M BaBr2. (For BaC2O4, Ksp= 2.3 x 10-8)
上面這一題請問算法是先找出個別mole數(K2C2O4 0.02 BaBr2 0.0375)
+ 2- 2+ -
在先將全部完全解離得k 0.04 C2O4 0.02 Ba 0.0375 Br 0.075
再來利用Ba+C2O4沉澱 假設反應完全向右
再利用KSP求得解離出2.6*10^-8mole 所以可算出
- + 2- 2+
Br 0.3M K 0.16M C2O4 1.04*10^-7M Ba 0.07M
請問上面正確嗎(手邊沒答案)
Calculate the pH of a 0.500 L solution that contains 0.15 M HCOOH (Ka =
1.8 x 10-4) and 0.20 M HCOONa. Then, calculate the pH of the solution after
the addition of 10.0 mL of 12.0 M NaOH.
這題一樣先將mole數算出來(HCOOH 0.075 HCOONa 0.1)
再利用Ka平衡
1.8*10^-4=x(0.1+x)/0.075-x
請問這裡的x可以削去嗎(0.1+x跟0.075-x)
我消去之後算出x=1.35*10^-4
所以ph=4-log1.35=3.87
第二小題則不會算@@
有請大大們幫我解答
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