[化學] 一題化學

看板TransBioChem作者 (鬼塚)時間13年前 (2012/04/21 23:05), 編輯推噓6(6036)
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25℃時,pH=3的HCl水溶液和pH=11的NH3(Kb=1*10^-5)水溶液等體積混合後, pH值約為多少? (A)3 (B)7 (C)9 (D)11 (E)13 麻煩各位板友解惑了,謝謝!! -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 124.8.10.31

04/21 23:45, , 1F
我算出來是B但是 我觀念不太清楚 所以想說還是不要
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04/21 23:46, , 2F
自曝其短好了 等待其他不同的答案囉 希望神手來解一下
04/21 23:46, 2F

04/22 00:24, , 3F
那答案是什麼?? 哈哈我也覺得是B
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04/22 00:27, , 4F
答案是D
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04/22 01:35, , 5F
我的看法是推出濃度後 其實NH3濃度遠大於HCl
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04/22 01:37, , 6F
酸鹼平衡後 NH3因為濃度沒什麼變又會再與水產生氫氧離子
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PH略降但還是接近11
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04/22 01:40, , 8F
有錯的話也請神手幫我解惑XD
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04/22 01:57, , 9F
答案不可能為B,因為一開始[0H-]=[H+],然而NH3還會在水
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解產0H-故PH>7
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NH3 +H2O → NH4+ +0H-
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Co
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Co-x x x
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pH=11故X=10^-3
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X平方 10^-6
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Kb=10^-5= --------------=-------------
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Co-x Co-x
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Co大約等於0.1
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與等體積鹽酸混合後,0H-完全消耗掉,假設NH3水解產生量=y
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NH3 +H2O → NH4+ +0H-
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0.1-y 10^-3+y y
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04/22 02:01, , 22F
因為Kb很小故假設0.1-y=0.1 10^-3+y=10^-3
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10^-3* y
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Kb=10^-5= --------------
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0.1
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04/22 02:02, , 26F
[0H-]=10^-3故pH=11 請問這這樣的想法對嗎?謝謝
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04/22 02:04, , 27F
H2O 10^-3+y 好像怪怪的 一開始就是水溶液了
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04/22 02:04, , 28F
不過不影響你後來的答案
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04/22 02:10, , 29F
原來是沒排好 應該是NH4+ 看來這樣沒錯 感謝
04/22 02:10, 29F

04/24 01:01, , 30F
混合後濃度是不是應該要減半?還有答案算出來是10^-3那是不
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可忽略而要解一元二次方程式?
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04/24 01:04, , 32F
再次感謝大家的幫忙
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04/24 02:53, , 33F
試算了一下濃度減半 結果也是接近PH11
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04/24 02:54, , 34F
其實是不可以忽略的 要解一元二次方程式
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04/24 02:56, , 35F
因為10^-3+y 省掉y 而y又算出10^-3 整整誤差一倍
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04/24 02:57, , 36F
如果是考計算題別這樣忽略
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04/24 03:05, , 37F
如果濃度減半則是10^-5=(5*10^-4+y)y/0.05
04/24 03:05, 37F

04/24 03:08, , 38F
求出y=[0H-]=10^-3故pH=11 也沒有忽略的問題
04/24 03:08, 38F

04/24 03:08, , 39F
也許這樣列才是對的
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04/24 03:17, , 40F
抱歉更正y=[0H-]=10^-3故pH=11為y=[0H-]=5*10^-4
04/24 03:17, 40F

04/24 03:18, , 41F
故pH=10.7
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04/24 23:51, , 42F
非常感謝!!
04/24 23:51, 42F
文章代碼(AID): #1FaiouIJ (TransBioChem)
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