[化學] 私醫化學

看板TransBioChem作者 (我會努力!!!!!!)時間13年前 (2011/07/15 19:24), 編輯推噓2(2推 0噓 3→)
留言5則, 3人參與, 最新討論串1/10 (看更多)
25.0 mL，0.35M HCOOH(aq)與25.0mL，0.20M KOH(aq)混合後，溶液之pH值為若干? (已知HCOOH(aq)之Ka=1.77*10^-4) (log1.77=0.248) (A)3.88 (B)4.00 (C)4.63 (D)5.51 Ans:(A) 麻煩幫我解答 感謝 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.57.127.194
→
07/15 21:31, , 1F
這不是基本題嗎？！弱酸和強鹼形成緩衝溶液XD.....
07/15 21:31, 1F
推
07/15 23:42, , 2F
把鹼全部中和掉後 在算剩下的溶出率
07/15 23:42, 2F
→
07/16 16:37, , 3F
弱酸 及 弱酸鹽形成緩衝溶液 這樣說比較正確喔!
07/16 16:37, 3F
推
07/16 21:22, , 4F
對阿 但他要的應該是算法吧 那就是把少的中和掉後
07/16 21:22, 4F
→
07/16 21:23, , 5F
變成弱酸溶水 再用Ka的公式來算
07/16 21:23, 5F
‣ 更多 dedede151515 的文章
文章代碼(AID): #1E82DoXJ (TransBioChem)
討論串 (同標題文章)
完整討論串 (本文為第 1 之 10 篇)：
排序： 最舊先 | 最新先 | 留言數
在新視窗開啟完整討論串 (共10篇)
‣ 更多 dedede151515 的文章
文章代碼(AID): #1E82DoXJ (TransBioChem)