[化學] 用電化電池測Ksp
題目如下:
以電化電池測定CuS之Ksp值，一個半電池為銅棒浸在0.10M銅離子溶液中
另一個半電池為鋅棒浸在1.00M鋅離子溶液中。實驗過程中，鋅離子濃度
維持不變，含銅棒之半電池，則以硫化氫氣體飽和，使銅離子濃度降到
最低。此時測得電池之電動勢(emf)為+0.67V，同時顯示銅極為陰極，求
a)銅離子濃度
b)CuS之Ksp值
已知 鋅/銅的還原電位各為 -0.76V/+0.34V
飽和[H2S]=0.10M 硫化氫之Ka1=1.0×10^-7
Ka2=1.1×10^-14
a小題我是代Nernst方程求銅離子濃度
0.67=1.1-0.0592/2 log(1/[Cu2+])
Cu2+ = 10^-14.33≒ 2.7×10^-15
b小題部分
Ksp=[Cu2+][S2-]
所以要求硫離子濃度,我的想法是:二質子弱酸，Ka2會等於硫離子濃度
所以
Ksp=2.7×10^-14×1.1×10^-14
=2.98×10^-28
但是b)小題答案是7.7×10^-36
請問各位版友，有哪邊計算錯或是觀念錯誤的嗎?
謝謝
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