Re: [問題] 使用當量數計算原子量
※ 引述《madremus (奇奇)》之銘言：
: 這一題是72年私醫的題目
: 某元素M之氧化物MO2,
: 在高溫時以碳還原之,
: 產生標準狀態下一氧化碳400ml及二氧化碳100ml,
: 並得0.973g之M,
: 試求此元素之原子量
: 書上的解答是
: 0.973/E = 400/22400 x 2 + 100/22400 x 4
: ^^^^^ ^^^^^
: E = 18.16g
: 18.16 x 4 = 72.65 g/mole
: 請問版上的各位前輩22400是怎麼來的 = =
: 我怎麼算都只有15600...
你的25600是什麼?怎麼來的?
你之所以會卡是因為你不知道什麼是STP與NTP
STP是22.4L/mol
換算ml=22400ml
書上解答是用當量數法解
A重/A當量 = B重/B當量
A當量數 = B當量數
套入此題變成
M重/M當量 = O重/O當量 ------->(1)
A當量數 = B當量數 ------->(2)
當量數 = 重量/(原子量/價數) = mole數*價數
CO的O當量數 = (400/22400)*2
CO2的O當量數 = (100/22400)*4
你應該知道價數2和4是怎麼來的吧?
再來...
帶入(1)或(2)
0.973/當量 = (400/22400)*2 + (100/22400)*4
移項得解M當量=18.16g
當量*價數 = 原子量
18.16g*4 = 72.65
所以得到M原子量為72.65
你的關鍵是卡在STP與NTP
不然這種題目帶入數字求解即可
OK
解題完畢
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 122.122.249.200
推
11/30 01:01, , 1F
11/30 01:01, 1F
討論串 (同標題文章)