Re: [化學] 幾題私醫普化
※ 引述《hello9086 (TiNi)》之銘言：
: (九十一年)
: 已知某化學反應的反應機構如下
: A+B→C (快)
: B+C→D+E (慢)
: D+F→A+E (快)
: 下列敘述何者不正確?
: (A)全反應是2B+F→2E (B)〔B〕增加為2倍時，速率增為2倍
: (C)反應速率R=k〔B〕〔F〕 (D)B+C→D+EJ為速率決定步驟
: 答案是(B)
: 主要是想問 要怎麼經由反應機構求出R
: 這種題目我每次算每次錯><
這題我也算不出來~
我覺得題目怪怪的!
: (九十年)
: 3A(g)+B(g)→D(g)+F(g)之反應機構如下:
: A+B→C(慢)
所以，R = k[A][B]，剛好等於全反應的兩個反應物。
: C+2A→D+E(快)
: E→F(快)
: 以知定溫定壓下反應速率為R，下列敘述何者正確?
: (A)R=k〔C〕〔A〕^2
: (B)壓力溫度不變 佳He史系統之體積增為兩倍 其反應速率為R/2
: (C)壓力溫度不變 佳He史系統之體積增為兩倍 其反應速率為R/4
: 答案是C
因為加He使體積加倍，原本的分子莫爾數不變，所以A、B的濃度都變成原本的1/2。
R' = k[A/2][B/2] = 1/4k[A][B] = 1/4R
: 下列選項中，何者對甲酸的Ka直有顯著的影響?
: 甲酸在水中的反應為:HCO2H(aq)+H2O(aq)<＝>HCO2-(aq)+H3O+(aq)
: (A)壓力 (B)HCO2H的初濃度 (C)溫度 (D)pH
: 答案是C
: 根據勒沙特略原理 為什麼不是B呢?
會影響平衡常數的只有溫度!!!
你改變反應物或是生成物的濃度，平衡後平衡常數還是一樣的~
勒沙特烈與平衡常數沒什麼關係!
: (九十三年)
: 以分子軌域能量圖，預測下列分子，何者不可能存在?
: (A)H2+ (B)H2 2- (C)C2 (D)C2 +
: 答案是B
: 請問是要怎麼判斷啊?
↑↓ 1s*
￣￣ <---Bond order = 0，∴H2^2- 不能存在!
↑↓ 1s
￣￣
C2的MO應該會畫了吧?!
: 不好意思...
: 打完才發現問題真多...懇請高手幫幫忙><
: 大感謝!!
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◆ From: 220.136.181.13
推
08/05 22:09, , 1F
08/05 22:09, 1F
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