Re: [化學] 87私醫化學 17.26
※ 引述《asd789456123 (123)》之銘言：
: 17.已知反應3C+4H2→C3H8的ΔS。＝－269J／（mol。k）和ΔH。＝－108.8KJ／mol,則此
: 反應在25。C時的平衡常數為何？
: Ans: ???
: 26.在298K及在500K時，Cl2＋F2→2ClF的反應平衡常數分別是2.10*10^18及1.35*10^11,
: 求此反應的ΔH。值
: Ans: -102KJ/mol
: 請問這兩題類似題該如何去算呢? 感激不盡
17.
ΔG=ΔH-ΔS*T=-RTlnK
題目沒給溫度，就是在標準狀態下(25c)
依照公式代入數字即可。
要注意單位一個是KJ一個是J差一千。
26.
這是自由能公式的應用。
ΔG=ΔH-ΔS*T=-RTlnK
在不同溫度下的亂度大概一樣(理想氣體)
左右邊全部除RT
以下公式會變成ΔG/RT=ΔH/RT-ΔS/R=-lnK
又ΔG1/RT1=ΔH/RT1-ΔS/R=-lnK1
ΔG2/RT2=ΔH/RT2-ΔS/R=-lnK2
反應熱不會依溫度改變(理想氣體)
你將上列兩式相減後再代入題目所給的數字即可求出答案
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