Re: [化學] 不知哪年的考古...

看板TransBioChem作者za7550295566 (剁屌)時間15年前 (2009/07/04 00:10)推噓2(2推 0噓 3→)

留言5則, 3人參與討論串2/2 (看更多)

※ 引述《jason85038 (123)》之銘言： : Fe(3+) + 3e(-) →Fe E=-0.04v : Fe(2+) + 2e(-) →Fe E=-0.44V : Fe(3+) + e(-) →Fe(2+) E=? : PS ( )內為上標 : 我直接轉向來解,答案會是...+0.4v : 哪裡錯啊? 因為電位不遵守黑斯定律所以除了還原半反應+氧化半反應電位可以直接看出其他的像係數變化就不影響電位是因為遵守以下公式 E=E*-RT(lnQ)/nF (n反應方程式為轉移電子數目 Q是平衡係數 F是法拉第常數大部分可以改寫成E=E*-0.0591(logQ)/n 於標準狀態下當反應係數加倍 Q也會變成Q平方剛好抵消所以不遵守黑斯定律上列式子代表性考題是濃差電池而如果要推得延續的反應例如本題要使用 G=Delta G G=G1+G2 G=-nFE G1=-nFE1 G2=-nFE3 (電位大於0 G<0 自發合理!) 題目所說 Fe(3+) +e(-) ->Fe(2+)為 Fe(3+)+3e(-)->Fe的第一段 Fe(2+)+2e(-) 為第二段 -3*F(-0.04)=-1*F*E +-2*F(-0.44) E=(0.04*3-0.44*2)/-1= 0.76 除了上式外還有可能考可逆反應的平衡係數可透過熱力學該章得知這個公式 G=G*+RTlnQ 平衡時G=0 G*=-nFE*=-RTlnQ 也可一併記水的蒸氣壓公式也是這樣推得的 G*=H*-TS*=-RTlnP ln(P1/P2)=-H*/RT1+H*/RT2 比較容易互相搞混的部分是反應常數與溫度的公式 : 但是正解是給......+0.76v : SOL: : €G3=€G1+€G2 : 解答用這個來解,WHY????...很不懂 : PS €為delta : 什麼時候可以用變向相加減來解,又什麼時候要用€G3=€G1+€G2 解? : 麻煩囉~ : 謝謝! 有打錯一小部分Q_Q -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 122.124.83.239 ※ 編輯: za7550295566 來自: 122.124.83.239 (07/04 00:13)

推

jason85038

07/04 00:38, , 1^F

07/04 00:38, 1^F

→

jason85038

07/04 00:38, , 2^F

07/04 00:38, 2^F

→

za7550295566

07/04 01:19, , 3^F

07/04 01:19, 3^F