Re: [化學] 弱酸濃度
: 題目 一弱酸,其pKa=4.2x10(-3),當[A-]=2.0M,[H+]=2.1x10(-3)M ,
: 溶液中 HA 的濃度為何?
: 答案 1.0M
應該是 Ka=4.02 × 10^(-3)
我用的是高中時候補習班教的方法
因為是弱酸，假設解離很少可忽略
並設 [HA] = C
[H+] = √(C×Ka)
∴[H+]^2 = C×Ka
[H+]^2
─── = C
Ka
數據帶入
[4.41×10^(-6)]／[4.2×10^(-3)] = 1.05 M
檢查
[2.1×10^(-3)]／1.05 ＜ 5％ 假設成立
這樣的算法好像可以求出相同的答案
不過我也有點不確定，真是不好意思>"<
希望強者大大也來解答指點一下：Ｄ
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05/01 19:15, , 1F
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