Re: [化學] 錯合物的形狀要如何判定?
※ 引述《pureoxygen (somebody)》之銘言：
: 我想請問...
: 有關錯合物的形狀判定的準則是什麼??
: 對於配位數為四的錯合物分為兩種(正四面體、平面四方形) 我常常困在這裡...
: 看過了一些資料 但仍有些疑問 希望高手指點一下
: EX: Ni(CN)4^2- & NiCl4^2-
: 去知識+所看到的解釋是...
: 因為CN-為強配基，可以讓Ni2+ 3d軌域中的8個電子先成對填入4個3d軌域而空出一個d軌
: 域，再安排1個4s與2個4p域先行混成(dsp2)，再與CN-分子配位，所以錯離子呈平面四方
: 形。
: 因為Cl-為弱配基，無法強迫d軌域中電子成對，只能安排1個4s與3個4p域先行混成(sp3)
: ，再與4個Cl-配位，所以錯離子呈正四面體形。
: 照理這樣說應該是沒錯
: 可是... [PtCl4]^2- Pt^2+ :[Xe]4f^14 5d^8
: 依照上面所寫的方式判斷的話
: Cl-為弱配基，無法使d軌域中電子成對 應該為正四面體才對
: 可是有書上卻說是方形平面
: 這樣... 是書本錯了? 還是是我判斷方式錯了?
: 還有一個問題
: 配位基的強度 請問是哪一個是強弱的分界點??
: CO > CN- > NO2- > en > NH3 > CH3CN > NCS- > H2O > C2O4^2- > OH- > F- > NO3-
: Cl- > SCN- > S^2- > Br- > I-
: 希望高手講解一下_ 感激不盡 <(_ _)>
以前當家教時, 曾自己歸納一個判斷流程, 給你做參考
中心金屬配位數 m
m = 2 → sp 直線
┌Y→ dsp^2 ←Y┐
m = 6 → (d^2)sp^3 八面體 │ 方形平面 │
┌Y─ 中心金屬是否為 ─┤ │
│ 過渡元素第2,3週期? │ │
│ └N─ 是否為 ─┤
m = 4 ─ 中心金屬價軌域是否 ─┤ 強配位場? │
僅為n(d^8)或n(d^9)? │ │
└N─→ sp^3 四面體 ←────────N┘
所以說...
Ni(CN)4^2- & NiCl4^2- , Ni^2+ : [Ar]3d^8 ,價軌域為3d^8
又 Ni 屬於過度元素第一週期, 不為二三週期, 而 CN- 為強配位場, Cl- 為弱
故 Ni(CN)4^2- 為 dsp^2 方形平面 , Ni(Cl)4^2- 為 sp^3 四面體
而...
[PtCl4]^2- Pt^2+ :[Xe]4f^14 5d^8 , 價軌域為 5d^8
而 Pt 屬於過度元素第三週期 ,所以是dsp^2 方形平面
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