[化學] 求! 96年中興普化的答案
看板TransBioChem作者yiso (Who is black diamond?)時間16年前 (2008/06/26 23:21)推噓4(4推 0噓 1→)留言5則, 4人參與討論串7/9 (看更多)
P3 加速ing
17. E 由溫度與反應速率常數之關係式：ln(k2/k1)＝(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)
可知若以lnk對T做圖，斜率就代表 Ea，即活化能
*這題就是高中化學中，「溫度」會影響反應速率常數之關係式
*延伸的考法就是 ln(K2/K1)＝(ΔH/R)(1/T1 - 1/T2)
此時，變為大K，即平衡常數，斜率就變成反應熱，一樣
「溫度」會影響平衡常數
18. C 才剛說就考了....，對於放熱反應來說，溫度下降，平衡常數變大，
併勒沙特列原理可知反應向右移動
而自由能與平衡常數之關係式 ΔG＝ -RTlnK，故K越大，ΔG越負
19. B 這題我再仔細的想過，特別去查了一下各選項的沸點
butane: -0.5 ℃
isobutane: -11.7 ℃
pentane: 36.1 ℃
isopentane: 28 ℃
neopentane: 10 ℃
很明顯的 除了 pentane與isopentane外都是氣體
雖然題目沒有講是否於「同相態下」的亂度比較
就答題角度來說 應該都是視作 T＝298K 所以亂度是沸點最低者最大
20. E PCl3(l) → PCl(g)
ΔH＝(-288.07) - (-319.6)＝31.53
ΔS＝(311.7) - (217)＝94.7
由ΔG＝ΔH - TΔS及配合上面的數據可知，自發反應發生於高溫
低溫則不容易自發
21. B 電負度差越大，鍵的極性越強，故Br-H一定是最大 (要稍微背一下電負度值)
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