Re: [化學] 關於Ksp的問題?

看板TransBioChem作者moxy (莫可絲)時間17年前 (2008/05/27 02:26)推噓1(1推 0噓 4→)

留言5則, 2人參與討論串2/3 (看更多)

雖然我不是高手但是又來騙文章數了... ※ 引述《yu075 (yu)》之銘言： : 大家好 : 遇到Ksp和Ka混在一起的題目，完全不知道該如何下手 : 希望高手可以給我些解題的方向 : 謝謝你們了 : 1.【85台大】 : Calculate the solubility of PbC2O4 in aqueous solution buffered at PH : 4.0(Ksp=1*10^-7 for PbC2O4;pk1=2 pk2=6 for H2C2O4) : [解]3.2*10^-3M 我算了半天覺得怪怪的＠＠後來去查證題目發現少給了條件囧 PbC2O4---->Pb2+ ＋ C2042- (@@看得懂嗎？打的好醜) S S S=[Pb2+] = [C2O42-] 但是在pH=4的環境下 [C2O42-] 會和[H+] 有反應 H2C2O4為二質子酸所以 S = [C2O4-] = [H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-] 原本的溶液中反應後剩下的利用pK1 pK2把 [H2C2O4] [HC2O4-]整理成同一型 x[C2O42-] 再利用一開始給的ksp值代一代之後會求出S的值應該就是這樣了＠＠下面的題目我明天來算算看好了現在好累不能思考～去睡了... : 2.計算Mg(OH)2在0.1M NH3溶液中Molar solubility : (Mg(OH)2:Ksp=7.1*10^-12;NH3:Ksp=1.8*10^.5) : [解]3.95*10^-6 : 3.試求一含有飽和之SrCO3及PbCO3溶液之pH值 : (Ksp of SrCO3=1.1*10^-10,Ksp of PbCO3=3.3*10^-14, : CO32- of Kb1=2.14*10^-4,Kb2=2.24*10^-8) : [解]pH=9.44 : 拜託大家幫我解答，非常感激你們 : 謝謝 -- -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.219.51.25 ※ 編輯: moxy 來自: 61.219.51.25 (05/27 02:30)

推

yu075

05/27 19:05, , 1^F

05/27 19:05, 1^F

→

moxy

05/28 02:23, , 2^F

05/28 02:23, 2^F

→

moxy

05/28 02:24, , 3^F

05/28 02:24, 3^F