Re: [化學] 請教幾題化學
※ 引述《conquerr (conquerr)》之銘言：
: 先謝謝願意幫忙的同學!
: 1.考慮中CO2─(HCO3)-─(CO3)2-系統CO2 (HCO3)-及(CO3)2-等三物種分佈百分率
: 與pH之關係,其中CO2包括溶解CO2和未解離H2CO3,有關化學平衡如下:
: CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ Ka1=4.45*10^-7
: (HCO3)- -->(CO3)2- + H+ Ka2=4.69*10^-11
: 試問下列何者不正確?
: A.在pH1,CO2莫耳數百分率最大
: B.在pH9,(HCO3)- 莫耳數百分率最大
: C.在pH14,(CO3)2-莫耳數百分率最大
: D.當pH等於pKa1,(HCO3)-莫耳數百分率等於(CO3)2-莫耳數百分率 Ans:D
其實直接從定義看, Ka1 = [H+][HCO3-]/[CO2] , 當 pH = pKa1
[H+] = Ka1 , [HCO3-]/[CO2] = 1 , 莫耳數百分率等於(CO3)2-莫耳數百分率
若要確實算出數值的話
利用以下的公式解題方便(可自行利用質量守恆與平衡常數導證)
對於n質子酸 (Hn)A
- 2- n-
假設總物種數量為 F = [H A] + [H A ] + [H A ] + ... + [A ]
n 0 n-1 0 n-2 0 0
則各物種的分率α可以寫成[H+]的函數
若 m = 0 則第二項為1
+ n-m ┌───┴──┐
[H ] (K K ... K )
m-n a1 a2 am
H A 的分率α = ────────────────────────────
m + n + n-1 + n-2
[H ] + K [H ] + K K [H ] + ... + (K K ...K )
a1 a1 a2 a1 a2 an
濃度則為 αF
: 請問這題該從那個方向著手呢? 不太懂題目在問什麼= =|||
: 2.假設硫酸銀(Ag2SO4)和硫酸鈣(CaSO4)的溶解度積(Ksp)相等,則下列敘述何者正確?
: A.硫酸鈣比硫酸銀易溶
: B.硫酸銀比硫酸鈣易溶
: C.硫酸鈣與硫酸銀溶解度相等
: 答案是B.. 但我算起來是硫酸鈣較易溶 是我錯了還是答案錯了呢?
: 我是這樣算的: Ag2SO4的 Ksp=4s^3 ∴s=(Ksp/4)^1/3
: CaSO4的 Ksp=s^2 ∴s=(Ksp)^1/2 這樣是CaSO4的s大呀!?
4s^3 = q^2 , if s > q > 0 , then 4s^3 = q^2 > 4q^3 , 1 > 4q
---> 1/4 > q 對難溶鹽合理
if q > s > 0 , then q^2 = 4s^3 > s^2 , 4s > 1
---> s > 1/4 對難溶鹽不合理
所以 s > q , Ag2SO4 溶解度 > CaSO4
: 3.多數固態元素物質在標準狀態下的熱容量約為
: A.R B.(2/3)R C.(5/2)R D.3R Ans:3R
: 請問3R怎麼來的呢?
古典物理來說 轉動自由度 3 , 平移自由度 3 不考慮振動
每種自由度非高溫時能量 (1/2)RT , (3+3)RT/2 = 3RT
C = dE/dT = 3R
: 4.已知MgO(s) + H2O <=>Mg(OH)2 之ΔH=-8.8仟卡.
: 今以80gMgO加入25度c,1公升水中.若誠水之蓉器不傳熱,並且Mg(OH)2之溶解度
: 甚小可忽略.並設為1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之熱量恰與升高18g水溫度1度c
: 所需熱量相同.相反應之後水溫約為? (Mg:24)
: Ans:43度c 請問怎麼算呢?
1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之熱量恰與升高18g水溫度1度c所需熱量相同
---> 每莫耳 Mg(OH)2 熱容量與 18g(1 mol) 的水相同
水比熱 1 cal/1g 度C , 莫耳熱容 18 cal/mol 度C
Mg(OH)2之溶解度甚小可忽略
---> 假設全部MgO反應, 無平衡常數的問題
水之容器不傳熱
---> 能量守恆 , (水 + Mg(OH)2吸熱溫度上升之能量) = (反應放出之能量)
MgO + H2O → Mg(OH)2
2 1000/18 0
-2 -2 2
======================================
0 53.6 2 (mol)
(18*53.6 + 18*2)*(T-25) = 8800*2
T = 42.59 取兩位有效位數 43 度C
: ps.另外有個小小問題 寫考古題會遇到有些題目前面會有"(1pt)或者(2pt)
: 這有什麼特別含意嗎?^^"
1 point , 2 points ?
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