Re: [化學] 請教幾個普化有關氧化還原的問題
: 1. 在25度時,下列電池的電動勢為多少V?(已知此電池的標準電動勢為1.10V)
: Zn(s) | Zn2+(100*10^-5M) || Cu2+(1.00*10^-1M) | Cu(s)
^^^這邊應該是1.00?
: (A)0.61
: (B)1.22
: (C)1.83
: (D)2.44
方程式為Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
E = E° - 0.0591/n x logQ
E = 1.10 - 0.0591/2 x log((1.00*10^-5/1.00*10^-1) = 1.22V
: 2. 已知:2Ag(s) + 2Cl- → 2AgCl(s) + 2e- E。= -0.222V
: 2e- + Cl2(g) → 2Cl-(aq) E。= +1.359V
: 求反應2Ag(s) + Cl2(g) → 2AgCl(s) 之標準自由能變化△G。為何況?
: (A)+219.4KJ
: (B)-219.4KJ
: (C)+319.4KJ
: (D)-319.4KJ
△G = -nFE°
2Ag(s) + 2Cl- → 2AgCl(s) + 2e- △G = -2 x 96500 x (-0.222) = 42846
2e- + Cl2(g) → 2Cl-(aq) △G = -2 x 96500 x 1.359 = -262287
42846 + (-262287) = -219445J = -219.4KJ
: 3. 下列哪一組電池其Ecell值大於E。cell值?
: (A) Zn;Zn2+(1M) || Cu2+(1M);Cu
: (B) Zn;Zn2+(1M) || Cu2+(2M);Cu
: (C) Zn;Zn2+(1M) || Cu2+(0.1M);Cu
: (D) Zn;Zn2+(2M) || Cu2+(1M);Cu
跟第一題一樣
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
E = E° - 0.0591/n x logQ
(A) E = E° - 0.0591/2 x log(1/1) = E°
(B) E = E° - 0.0591/2 x log(1/2) = E° + 8.895 x 10^-3 > E°
(C) E = E° - 0.0591/2 x log(1/0.1) = E° - 0.02955 < E°
(D) E = E° - 0.0591/2 x log(2/1) = E° - 8.895 x 10^-3 < E°
算了好久..
有算錯還請各位版友指教<(_ _)>
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