Re: [普化] 想學一下'配位化學'
※ 引述《yiso (myiso)》之銘言：
: ※ 引述《cheyu (....)》之銘言：
: : how many unpaired electrons are present in a [Mn(H2O)6]2+ ion?
: : 答案是:5
: : 怎麼算呀?
: : 這大概是蠻典型的題目吧...
: : 我不會...
: : 請大大教一下^^"謝謝
: 提供另一種解法(我都是用這種,好像比較方便)
: Mn2+的價電子數為5(3d5)
: 又因為Mn[(H2O)6]2+為六配位,必為八面體型
: 原本五個相同能量之d軌域會分裂成eg與t2g兩種
: -- eg
: -----
: --- t2g
: 然後將5個d電子填入,因為H2O為弱場基
: eg與t2g的差值不大,電子可以在填完t2g後往eg填入
: 所以未成對電子數就是5
: 其實題目還可以問此化合物是high spin or low spin
: 當然順磁反磁也會一併問
: 就這個化合物來說,是順磁性
: 如何判斷哪些配位基是強場or弱場,可以參考一下普化
: 應該很容易找到(長長的一串........)
: 例如CN-與en就是強場基
: 所以Mn[(CN-)6]3- 價電子數為4(3d4)此時未成對電子數=2
: 因為eg與t2g的能階差很大,必須將t2g先填滿才可往上填
: -----------------------------------------------
: 這種題目應該是這樣解吧...........
其實這兩種方法都可以,cheyu用的是價鍵理論(Valence Bond Theory),而yiso用的是
結晶場理論(Crystal Field Theory),VBT在舊課程時代(就是只有國編本的年代)的高
中化學就有提到,現在新的高中化學課程大綱則已經刪掉了配位化學的部份,而CFT則是
在大一普化甚至是無機化學才會提到,用錯合物來考有幾個未成對電子以及是高自旋還
是低自旋或是順磁性還是反磁性的問題,可以從轉學考一直考到研究所都還是最熱門的
考題,如果大家都學過CFT的話個人還是建議用CFT來解題,因為VBT遇到要你算結晶場穩
定能(Crystal Field Stablization Energy)有幾Dq的題目就沒輒了!
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