Re: [普化] 酸鹼
※ 引述《yang29 (堅持自己的理想..)》之銘言：
: 0.2M之NaHCO3(aq) 100mL , 通入HCl(g) 0.01mol , 完全溶解後 , 溶液最終[H+]=?
: (已知 H2CO3:Ka1=4.4x10^-7 Ka2=4.7x10^-11)
: (A)4.4x10^-7
: (B)4.7x10^-11
: (C)2.2x10^-7
: (D)4.6x10^-9
我是這樣算的啦
有問題在煩請糾正一下
NaHCO3 0.2M HCl 全溶 0.01(mol)/0.1(L) = 0.1M
HCl強酸全解離
[HCO3-] + [H+] → H2CO3
0.2
0.1
_______________________
0.1 0 0.1
接下來就是共離子效應
H2CO3 → [HCO3-] + [H+] [HCO3-] → [CO3-2] + [H+]
0.1 0.1 0.1+x x
-x x x -y y y
________________________ ____________________________
0.1-x 0.1+x x 0.1+x-y y x+y
[H+] = x+y [HCO3-] = 0.1+x-y
[H+]*[HCO3-] = [H2CO3]Ka1
(x+y)(0.1+x-y) = (0.1-x)Ka1
y << x << 0.1
可得
0.1*x = 0.1*Ka1=0.1*4.4x10^-7
x = 4.4*10^-7
ANS：(A)
這樣不知道對不對啦
錯的地方還請高手多指教
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