[問題] 兩題化學
1.某NaCl水溶液的凝固點為-3.72度，若於此溶液中加入AgNO3固體後，使得容液中全部的
Cl負離子產生不溶於水的AgCl沉澱，假設最後的溶劑重不變，請問此溶液的凝固點約為多
少度？
(A)-1.86 (B)-3.72 (C)-5.58 (D)-7.44
這題問題在凡特荷夫因子上 我算i是3 答案是2 如果沉澱跟解離同時進行的情形下
不需要考慮沉澱嗎
2.已知下列各個標準還原電位：
Cl2 + 2e- → 2Cl- E=+1.36V
Ag+ + e- → Ag E=+0.8V
Fe3+ +e- → Fe2+ E=+0.77V
AgCl + e- → Ag + Cl- E=+0.22V
Fe2+ +2e- → Fe E=-0.44V
今組合以下兩個電池：甲電池：Pt(s) | H2(g) | H+ (aq) || Cl- (aq) | Ag(s) 及乙電
池：Fe | Fe2+(aq) || Fe2+(aq) 、Fe3+(aq)| Pt
(1)若使用導線將Pt電極(甲電池)與Fe電極(乙電池)相連接；再將Ag極(甲電池)與Pt極(
乙電池)相連接，則所組合成的雙電池之標準電動勢是多少V？
(2)寫出當雙電池在放電時，Ag(甲電池)與Pt(乙電池)兩個電極所發生反應的離子方程式
這題覺得很奇怪 甲電池電位算起來像負的 負電位就不是電池了吧 另外 甲電池的Ag電極
感覺怪怪的 為什麼是Ag跟Cl-配對 這樣不會有反應嗎
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