[問題] 化學酸鹼鹽

看板SENIORHIGH作者時間12年前 (2012/04/29 10:52), 編輯推噓3(3推 0噓 3→)
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假如碳酸氫鈉0.01M 給了Ka1=4.46*10(-7) Ka2=4.69*10(-11) 那我要算他的pH 我可以說因為 HCO3(-) ---> H(+) + CO3(-2) Ka1<<Kb2 HCO3(-)+H2O --->H2CO3+ OH(-) 所以就不考慮酸的解離 直接代公式 (C*Kb2)開根號 算出濃度嗎 答案是pH8.30 我算出來都是10.多 請高手指導 -- -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 114.39.188.92
推
04/29 20:27, , 1F
應該是Ka1遠大於Ka2吧?
04/29 20:27, 1F
推
04/29 22:45, , 2F
他的kb2指的應該是kh水解常數(kw/ka1)吧
04/29 22:45, 2F
→
04/29 22:46, , 3F
原文說ka1<<kb2應該是要說ka2<<kh
04/29 22:46, 3F
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04/29 22:47, , 4F
所以水解遠大於解離 就只考慮水解部分
04/29 22:47, 4F
推
04/29 23:11, , 5F
回文了
04/29 23:11, 5F
→
04/30 10:06, , 6F
我看錯了 囧
04/30 10:06, 6F
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