※ 引述《kidstyle17 (王小妹)》之銘言：
: 酸鹼鹽的部份.
: 1.25度C時 某氨水10ml 重9.6g 且其pH=12 已知氨水的Kb=1.8乘10的-5次方
: 則氨水的濃度為?(醋酸解離方程式沒有水 可是氨水有 為什麼醋酸沒有不都是水溶液嗎@@
因為氨反應成氨水時，反應式右邊有OH-，要由水提供
↑特殊
普通的酸鹼自己就會提供H+ OH- 所以不列水
: 2.0.069g的某單質子酸HA(分子量為69) 溶於50g水中 所形成水溶液的密度為1.0g/ml
: 若測得其凝固點為-0.056度 (已知水的Kf為1.86) 則此酸的Ka為?
△t=iKCm
他會解離，單質子酸，令其酸為HA
HA→H+ + A-
設有1公升aq，此aq重量為1kg，而此酸mole數為50/69，則Cm=(50/69)/1
代入最上面公式，可以球出i
i=1+△nα 其中α為解離度，n為方程式系數差，即可求出(α課本應該有教怎推，不打了)
: 另外想問一下弱酸電離和弱酸與其鹽共存的差別是後者有同離子效應嗎?
: 還有強酸或弱酸電解後要求[OH] 都要用10的-14次方除[H]是因為都是水溶液嗎?
: 問題有點多 好像都問些蠢蠢的問題:( 請大家幫我解惑一下 謝謝
10^-14是因為他在25度室溫下反應，其中{OH}{H}為10^-14
假如說是在別的溫度則不是，至於是變大或變小請你翻課本，這是常考題
而上面跟弱酸弱鹼沒關係
同離子為弱酸+強鹼，強酸+弱鹼，弱酸+弱鹼的水溶液
同常都是用共軛酸鹼考
希望這樣有幫到你
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