[理工] 熱力 entropy

看板Grad-ProbAsk作者 (小夫)時間13年前 (2011/02/24 23:56), 編輯推噓5(5推 0噓 33→)
留言38則, 4人參與, 最新討論串1/2 (看更多)
http://ppt.cc/sVm0 拜託了,剛剛一值複習越讀越慌 不知道哪裡卡住了 請問他這樣直接進入另外一個溫儲 那這樣entropy是不是只會有一項而已... 因為算過的題目都是會從高溫熱儲先進入一個循環 然後產生功,接著再從這循環排熱到低溫熱儲 所以有一點卡了沒答案又很懷疑.. -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 121.254.89.3
推
02/25 01:16, , 1F
我是感覺 熱是不能完全轉變成功 但沒說熱不能直接傳
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02/25 01:17, , 2F
沒講可逆與否 當不可逆算的話 條件又不構 當可逆吧
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02/25 01:18, , 3F
所以ΔS=Q/T
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02/25 01:20, , 4F
把冷槽+熱槽當系統ΔStot=ΔSsys+ΔSsurr>0
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所以你認為第一題答案是該怎樣寫...
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就使用ΔS=Q/T算個別
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第二題是商增 裡面系統的直就是帶a小提那環境的變化
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02/25 01:22, , 8F
我的意思就是用ΔS=Q/T個別算冷熱槽
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量是要寫成(100/1200-0)嗎..
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在使用ΔStot=ΔSsys+ΔSsurr證明entroy增加
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所以是熱儲ΔS=Q/T=-100/1200 冷儲是ΔS=Q/T=100/600?
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以熱槽為例ΔS=Q/T=-100KJ/1200
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熱儲排出能量所以+負號 冷儲接收能量顧寫正號
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我認為是這樣，只是出個意見...對錯與否就不知了
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我剛剛寫也是這樣想,因為題型都是有一個循環機構在中間
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我是認為 熱是不能完全轉變成功 但沒說熱不能直接傳
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然後商變化就是以那循環當作系統
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所以不一定要經過什麼循環做功
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ΔS=Q/T=(100/1200-x/600)我一開始是這樣想,但是這是
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有循環的情況下可以這樣寫,但這題他只接從熱儲傳熱到冷
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儲我就卡住ㄖ..
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那請問第2題裡面的ΔSsurr要怎樣寫...
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推
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就零阿如果把系統當作冷槽+熱槽 那外界就沒熱量進出
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ΔSsurr=Q/T=0
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也可以把熱槽當作系統那外界就只有冷槽的熱量
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ΔSsurr=Q/T就是冷槽的entropy
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所以ΔStot=ΔSsys+ΔSsurr>0
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當然你也可以把冷槽當系統看
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推
02/25 01:37, , 29F
希望有幫到你的忙
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02/25 01:37, , 30F
所以是看自己怎樣假設系統就對
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02/25 01:38, , 31F
然後環境的entropy就可以求出
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恩 所以看自發與否是看總entropy不是看系統entropy
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推
02/25 01:53, , 33F
其實有經過循環你要算ΔS 我覺得還是各別算在相加
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02/25 01:54, , 34F
不要套公式
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02/25 01:56, , 35F
而且循環只是把功作出去 這題你可以當作0KJ的功
02/25 01:56, 35F
推
02/27 20:52, , 36F
這題只要在冷熱儲之間放一個系統 Qh=Ql=100kj
02/27 20:52, 36F
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02/27 20:52, , 37F
答案就出來了啦XD
02/27 20:52, 37F
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09/11 14:18, , 38F
不要套公式 https://daxiv.com
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