Re: [理工] [熱力]-火商的一些觀念

看板Grad-ProbAsk作者Dola1003 (Keep the Faith)時間14年前 (2010/01/01 05:13)推噓2(2推 0噓 5→)

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※ 引述《LeoBin (小胖)》之銘言： : 就是阿~在兩個以之固定狀態點下， : 不論路徑或過程為何， : 火商值不是都等於兩點差嘛? : 那為什麼在證明固定兩點間， : 可逆跟不可逆路徑時， : 可逆的火商值比較大勒?? : 不是應該相等嘛 = =? : 麻煩教小的一下~感激不盡這個問題應該是利用Inequality of Clausius 可以證明@@" 首先藉由Carnot Cycle for ideal gas得知 Qh/Th + (-Qc)/Tc = 0 Qh 高溫吸熱 Qc 低溫放熱故前面加個- 使其為正號然後run cyclic process 得到∮dS=∮Qrev/T=0 (因為Carnot cycle 假設為可逆故一個cycle跑完 dS=0) 再來compare ∫Qh/Th+∫(-Qc)/Tc=∮Qrev/T=∮dS=0 (可逆時計算公式) 最後for closed system (Carnot Cycle 是在closed system中進行的討論) dU=δQrev-δWrev=δQirrev-δWirrev 大大小小 [Note] δ指的是path function的變化量 dU=Q-W 為closed system中的熱力學第一定律 -W(假設對system而言向外為"+") 且我們知道可逆功會大於不可逆功為了使第一定律equation成立故δQrev>δQirrev 所以 ∮Qrev/T=∮dS=0 就可以知道 ∮dSirrev = ∮Qirrev/T < 0 !!! 有錯還請高手指教^^" 理性勿戰 -- -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.230.226.71

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Dola1003

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推

sukeda

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sukeda

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