[學科] 觀念問題:reaction的ΔG的意義
小弟學到用反應的ΔG來判斷反應的自發性
且G=H-TS，是state function。
以N2+3H2-->2NH3為例
http://i.imgur.com/2vgdLKk.jpg
我的問題是：
用上面方法算出來的deltaG
和以下的描述是一樣的嗎？
「有一堆氣體，只含這三種分子，
氮的分壓=PN2
氫的分壓=PH2
氨的分壓=PNH3
此狀況下，這大堆氣體中的一小部分，
1mol氮+3mol氫 變成2mol氨後，
造成的G變化量。」
如果是一樣的話，
我就能理解為何照片中算出來的deltaG=0時
（三者分壓符合平衡常數時）是達平衡。
但我又認為：
照片中算出來的deltaG應是以下描述：
「1mol分壓為PN2的氮+3molPH2的氫
變成2mol分壓為PNH3的氨，
所造成的G變化量。」
這個描述會讓我無法理解，為何達平衡時，
是整堆氣體的三者分壓滿足平衡常數。
請問我認為的這個描述，和第一個描述，是一樣的嗎？
謝謝。
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