Re: [高中] 106年指考化學第7題（關於酸鹼滴定）

看板Chemistry作者cupG (CupG)時間5年前 (2019/01/30 07:12)推噓0(0推 0噓 9→)

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: 我實際代式子算了一下 : 先說結論，2與3是確定的 : 但是1沒有那麼明顯，所以AE都不怎麼對 : 首先參考wiki碳酸條目 : https://en.wikipedia.org/wiki/Carbonic_acid : 下面有個pH随CO2分壓變化的式子 : pH_and_composition_of_carbonic_acid_solutions : [H] = [OH] + [HCO3] + 2*[CO3] : = Kw/[H] + Ka1*k*p/[H] + 2*Ka2*k*p/[H] : 其中 k = Kh/kH，p為CO2的分壓，為了方便我電荷都 : 先省略，濃度單位都用體積莫耳濃度。 : 此式整理後可得[H]的對p的二次多項式，可算得各成 : 份濃度如何隨p變化，也就是維基上附的表 : 這是只有考慮碳酸和二氧化碳，如果多了鹽酸和氫氧 : 化鈉，式子會變成 : [Na] + [H] = [OH] + [HCO3] + 2[CO3] + [Cl] : 其中[Cl]可由以下式子代換 : [Cl]+[HCl] = [A] （[A]為總氯濃度） : [H][Cl] = KA[HCl] （KA為HCl的酸解離常數） : 整理後可得 : [Cl] = KA*[A]/([H]+KA) : 由於KA >> [H]，所以 [Cl] ~= [A] : [Na]則可由以下式子代換 : [Na]+[NaOH] = [B] （[B]為總鈉濃度） : [Na][OH] = KB[NaOH] （KB為NaOH的鹼解離常數） : 整理後可得 : [Na] = KB*[B]/([OH]+KB) : 由於KB >> [OH]，所以 [Na] ~= [B] : （好像寫了兩段廢話） : 如此一來式子就變成 : [B] + [H] = [OH] + [HCO3] + 2*[CO3] + [A] : 基本上和原來碳酸的式子差不多 : 一樣可以整理成[H]的二次多項式 : 有簡單的公式解 : 現令La為待滴定鹽酸的體積，Lb為加入的滴定液體積 : [A0]和[B0]則分別為滴定前鹽酸及氫氧化鈉的濃度 : 隨著滴定進行，我們有 : [A] = [A0]*La/(La+Lb) : [B] = [B0]*Lb/(La+Lb) : 把所有數字代入後，給定二氧化碳分壓p，就可以畫出 : pH對Lb的圖，按維基所言，一般大氣中p=3.5*10^-4 atm， : p=0就是完全不考慮碳酸的影響所以說，圖呢? : 觀察p對滴定曲線的影響可發現 : 1. 當量點之前的pH基本相等 : 2. 當量點之後的pH隨p增加而下降 : 3. 當量點的位置不怎麼隨p而變動，至少肉眼看不出來 : 若要硬算的話，可定義反曲點為當量點，則當量點 : 是會隨著p增加而往左移，但幅度基本上可忽略， : 舉個例子，若帶入題目暗示的條件 [A0]=[B0]=0.01M， : La= 25mL，帶入p=1 atm當量點也才從25mL移到24.94mL處。 : 若[A0]=[B0]下降到0.001M，當量點左移的會更明顯， : 但圖也不會長得像選項一樣。 p增加當量點會左移.....你認真的嗎? 至於幅度能不能忽略這取決於放置環境內空氣的量與配製溶液的量的比如果越高越不能忽略越低就可以但回頭看題目，它真的沒有講放置環境長怎樣，所以這個比是不清楚的題目只要我們選最有可能的....即便可忽略也只是當量點超近而已甚至可以看J大的圖那個就是它曝露在空氣中，所以空氣的量要取非常大，所以才有那張圖的結果或者我想問你你認為依題目所述，最後得到的圖應該長怎樣? 又或者當你認為2.3都正確的同時虛線不就是一個弱鹼跟強酸作酸鹼滴定你認為1不會發生嗎..... -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 218.173.37.28 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1548803525.A.178.html ※ 編輯: cupG (218.173.37.28), 01/30/2019 07:17:48 ※ 編輯: cupG (218.173.37.28), 01/30/2019 07:28:21 ※ 編輯: cupG (218.173.37.28), 01/30/2019 07:39:35

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faniour

01/30 09:04, 5年前 , 1^F

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