Re: [高中] 反應速率的觀念
※ 引述《letmeask (Let me ask)》之銘言：
: 各位好，小弟有個關於反應速率的問題
: 之前學的時候默默的接受，不過最近細想
: 才發現自己沒搞懂
: 在我化學動力學的課本，關於反應速率的討論如下
: 方程式 A + B -> C + D
: 則 反應速率 = -[A]/Δt = -[B]/Δt = [C]/Δt = [D]/Δt
一般[A]只代表濃度
所以你想說的應該是Δ[A]/Δt，以下都一樣
: 方程式 aA + bB -> cC + dD
: 則 反應速率 = -[A]/a*Δt = -[B]/b*Δt = [C]/c*Δt = [D]/d*Δt
: 我的問題是:
: 關於速率的定義，就是單位時間內的變化量
: 在上面那個方程式中，沒有係數，所以它的反應速率就跟速率的定義一樣
: 但是下面那個方程式，因為有係數，為了讓所有物質的速率一樣
: 所以都除上了他們各自的係數，但是這樣感覺就不是速率的定義了
: 那麼，下面那個方程式的反應速率，其意義是什麼意思呢?
: 例如單獨討論A物質，其消耗速率是 [A]/Δt，那我今天給他除上了一個a
: 變成 [A]/a*Δt
: 應該就不叫做速率了阿，為什麼課本一樣寫"反應速率"呢
: 另外，化學反應動態平衡時，正反應速率 = 逆反應速率
: 但是如果課本寫
: 反應速率 = -[A]/a*Δt = -[B]/b*Δt = [C]/c*Δt = [D]/d*Δt
: 那麼到底 "正"反應速率 或 "逆"反應速率 指的是什麼呢?
: 因為這樣看起來，不管有沒有平衡，速率的值都是一樣的呀~
你這裡只有正反應，這四個化合物的變化必定相等，都對應到正反應
-Δ[A]/Δt = a k [A]^a [B]^b (^代表次方)
逆反應就是考慮
aA + bB <- cC + dD
此時會有另一個 Δ[A]/a*Δt
Δ[A]/Δt = a k' [C]^c [B]^d
正逆反應抵消後，得
Δ[A]/Δt = a k' [C]^c [B]^d - a k [A]^a [B]^b
若濃度恰好使得此項為零，代表達到平衡，則
a k' [C]^c [B]^d - a k [A]^a [B]^b = 0
k / k' = [C]^c [B]^d/ [A]^a [B]^b
k/k' 就是平衡常數。
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