[高中] 幾個問題請教
1.添加強電解質KNO3於飽和CaSO4溶液中，CaSO4的溶解度會有何改變?
個人認為沒有影響，但答案給溶解度"增加"，WHY??
2.解釋HF為何為弱酸但HBr和HCl為強酸
我認為是因為HF之間的共價鍵強度比另兩者強 故水溶液中不易解離出H+
但答案卻給是因為H+和F-間的氫鍵太強，導致釋出的H+不易脫離F-
但是氫鍵應是屬於分子間的作用力，而非正負電荷的吸引力
故這個答案是否不妥? 或是有更好的解釋呢?
3.給定一個非錯離子的化合物，如SO2、SO3、O3 應該怎麼判斷是順磁還是逆磁呢??
以上麻煩高手相助!!!謝謝~~
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.40.35.67
※ 文章網址: http://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1395730564.A.85C.html
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強酸弱酸的定義應該是依照解離程度大小
若考慮H+和F-之間的引力 是否已經算是解離後了?
因為要形成H+和F-之前應該要先破壞掉之間的共價鍵
所以我對於考慮H+和F-的觀念不太認同@@
不知道我這樣哪裡有迷思呢??
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感謝幫忙!!
※ 編輯: lovinglone 來自: 114.40.35.67 (03/26 00:25)
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那如果是相當稀薄的HF溶液，導致HF分子不易遇到彼此
這樣H就不會被鎖在HF分子間
畢竟弱酸不論在濃度高或濃度低的情形下都是弱酸
那這時的解離程度低該怎麼解釋@@?
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這是競賽題囧
※ 編輯: lovinglone 來自: 114.40.35.67 (03/26 13:32)
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