Re: [學習] 37%純鹽酸稀釋成10%

看板Chemistry作者arsenic (紫苑)時間10年前 (2014/02/15 02:21)推噓1(1推 0噓 10→)

留言11則, 6人參與討論串2/2 (看更多)

※ 引述《CURV (Gary)》之銘言： : 如題~~手邊有37%的HCL想要稀釋成10% : 先假設取100 ml的HCL那我必須加入多少水作稀釋才能調到10% : M1V1=M2V2的稀釋公式應該是不能用這個算出來 : 想請問版上的大大該用甚麼公式作計算首先可能要釐清你要配置的10%的意思是？是重量百分比還是體積百分比？是否後續要進行實際的實驗？如果是一般化學實驗或分析實驗所指的10%，對於一些酸液的配置，由於買來的純酸也是溶液狀，所以所提到的多半是指體積/體積比.. 也就是你把買來的鹽酸當成100%取用，所以10%鹽酸的配置，就是直接取10 mL配置到100 mL裏面，而並非由37%去計算。你如果是要換取M或mole才需要考量37%、密度、分子量這些東西。不然像硝酸是約莫65%，分析實驗常用的5%和1%溶劑空白，就還要考量配置1/13或1/65，多半也是取5ml定體積至100ml和取1mL定體積至100。所以看你要計算的是重量百分比還是體積百分比.. 實際上配置會差滿多的.. 但若你是要其他用途真的是要由37%稀釋成10%的話，或是純粹只是要做百分比濃度的換算時，應該也是要由M1V1=M2V2去計算。的確也是有人，應該說很多實驗室都是直接拿標示的37%去配置，我們實驗室的助理以前的實驗室多半是這樣配置的。在一些標準方法裡面，可能可以留意一下，不過他們多半會寫清楚要怎麼配置，例如要取多少mL的純酸，配置到多少的體積裡。例如在NIEA A305.10C的空氣中粒狀污染物金屬檢測方法裡，第五頁五、試劑中的5.55%硝酸/16.75%鹽酸的配置，便是寫明取55.5 mL濃硝酸及16.5 mL濃鹽酸，定體積至 1L。在另外的NIEA W313.51B水中金屬及微量元素檢測方法中，第四頁五、試劑 (二)一般試劑中，寫的方式是硝酸鹽酸的配置是(1：1)，第五頁六、空白 1. 檢量線空白溶液，寫的是通常是1%(v/v)硝酸溶液。以前在做氫化生成實驗室，那時要配置的是1 N鹽酸，就會是取166.7 mL的鹽酸配製成2 L。 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 111.253.141.36 ※ 編輯: arsenic 來自: 111.253.141.36 (02/15 02:25)

→

navybluer

02/15 09:32, , 1^F

02/15 09:32, 1^F

→

reckson1017

02/15 10:12, , 2^F

02/15 10:12, 2^F

→

barry20025

02/15 14:06, , 3^F

02/15 14:06, 3^F