[學科] 緩衝溶液問題
於1升溶液中
KH2PO4 =7.35*10^-4 M
H2HPO4=1,149*10^-3 M
原緩衝溶液添加 20mg/L HCl後之pH值?
已知pKa=7.21
解法:
[H+]=20*10^-3/36.5= 5.48*10-4M
H2PO4- ---------------> H+ + HPO42-
原來 7.35*10^-4 5.48*10-4M 1.149*10^-3
+5. 5.48*10-4 -5. 5.48*10-4
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平衡 1.283*10^-3 -X X 0.601*10^-3 +X
Ka= [H+] [HPO42-]/[ H2PO4-]
[H+]=1.347*10^-7
pH=6.87
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可以跟我詳細解釋一下 中間這過程嗎? ?
看不懂 為何原來 H2PO4- 要+5. 5.48*10-4 HPO42- 要 - 5. 5.48*10-4
還有平衡 –X及+X的部分,謝謝~
這是個很基本的高中化學問題 ,但我忘光了!
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◆ From: 114.32.202.17
※ 編輯: thisjay 來自: 114.32.202.17 (03/17 15:16)
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