[高中] 醋酸銀Ksp

看板Chemistry作者pingshung (孤獨之狼)時間12年前 (2012/05/14 23:51)推噓2(2推 0噓 3→)

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已知CH3COOAg之Ksp=3.6×10－3，CH3COOH之Ka=1.8×10－5，則CH3COOAg在一最後pH=5 的溶液中之溶解度為 (A)4.5×10－2M (B)6.0×10－2M (C)7.5×10－2M (D)1.5×10－2M 我的想法是 CH3COOAg==>CH3COO- + Ag+ Ksp CH3COO- +H+ ==> CH3COOH (1/Ka) CH3COOAg+ H+ ==>CH3COOH + Ag+ (Ksp/Ka) [Ag+]^2/[H+] =(Ksp/Ka) 最後算出來 [Ag+] =4.5×10－2M 可是答案是7.5×10－2M 想請問各位高手我在哪個環節出錯了 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 220.136.0.214

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Falajack

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jg065

05/15 10:32, , 2^F

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iris0108

05/15 14:34, , 3^F

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