Re: [學科] 求解一題物化
※ 引述《ru18284 (夯哥)》之銘言：
: 請問各位大大一個小問題
: One mole of an ideal gas with Cv,m = 5/2R undergoes the
: transformations described in the follow list from
: an initial state described by T=250K and P= 1 bar .
: Calculate △S .
: a. The gas undergoes an adiabatic expansion against a constant
: external pressure of 0.5 bar untill the final pressure is half
: its initial value .
: 我的問題是..
: 既然是 ideal gas 那為什麼求解Tf(末溫) 不能用 Pf/Pi = Tf/Ti 著手呢?!
: 必須用到q=0, △U = W 下去求得Tf呢??!
1.PV=NRT 已知道 初狀態P T 末狀態 P
但V未知 所以只能利用 △U=CvdT+internal pressure dV
恰巧 ideal gas的internal pressure為0
△U=CvdT
積分
△U=Cv(Tf-Ti)-----------a
2.
△U = Q+W
adiabatic 故 Q=0
非可逆
△U=-Pex dV Pex為定值0.5 bar
V=NRT/P
△U=-Pex dNRT/P
積分
△U=-Pex*NR(Tf/Pf-Ti/Pi)----------------b
3. a=b
Cv(Tf-Ti)=-Pex*NR(Tf/Pf-Ti/Pi)
帶入Pex=Pf
N=1
Cv=5/2R
5/2R(Tf-Ti)=-Pi*R(Tf/Pf-Ti/Pi)
5/2(Tf-Ti)=-Pi*(Tf/Pf-Ti/Pi)
Pi=1 bar
Pf=0.5bar
Ti=250 K
5/2(Tf-250)=-0.5*(Tf/0.5-250/1)
Tf=181.82 K
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