Re: [高中] 一題溶解度題目
※ 引述《sadie21329 (呆)》之銘言：
: 已知CaF2在0.1M之NaF水溶液中的溶解度為4.0x10^-7,則CaF2在純水中的溶解度為若干
: ppm? (原子量:F=19 Ca=40) (A) 78 (B)39 (C)19.5 (D)14
: 我的解法是先求出在水中的溶解度為4.0x10^-7,
: 接這個溶解度可表示為mol/L , 所以就是 4.0x10^-7mol / 1L
: 然後在把上面的莫耳數乘上分子量再轉換成毫克,但是這樣算出來沒有答案,
: 想請教一下我這個算法是哪裡出錯了!!
CaF2→Ca2+ + 2F- Ksp=[Ca2+][F-]^2 Ksp=4s^3
4.0x10^-7*0.1^2=Ksp
Ksp=4*10^-9=4s^3
s=10^-3 M
10^-3*78 *1000 =78mg/1L =78ppm
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◆ From: 114.37.91.16
推
06/01 16:19, , 1F
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