[問題] 酸等體積混合
0.2M的乙酸 Ka=2x10的負五次方
0.4M的C6H5COOH Ka=3.5x10的負五次方
兩者等體積混合
求最後的[H+]?
因為我的算法跟解答不一樣,答案也只是接近選項
希望大家能幫我檢查一下 謝謝
以下是我的計算過程
[H+]=兩酸的[H+]總和
√(0.2*2.0*10的負五次方)+√(3.5*0.4*10的負五次方)
＝2*10的負三次方+3.74*10的負三次方 ＝ 5.74*10的負三次方
∵等體積混合濃度減半
∴[H+] ＝ 5.74*10的負三次方 / 2 ＝2.87*10的負三次方
選項裡有3.0*10的負三次方
所以我選他,這也是正解
但還是跟老師的詳解不同 甚至連答案都不同 (但都是近似值)
以下為老師課本解答
√(0.2*2.0*10的負五次方)+√(3.5*0.2*10的負五次方)
＝3.3*10的負三次方
請問我算的有錯嗎?煩請指導 謝謝
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就算我拿著Stratocaster '62
我也不會變成John Frusciante
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◆ From: 110.24.69.163
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