Re: [實驗] 分析實驗 Volhard 法
※ 引述《lk13 (青)》之銘言：
: 關於銀離子滴定的 Volhard 法，是先在待測液中加入過量的銀離子完全反應後，
: 加入鐵離子視為指示劑，再用硫氰化鉀反滴定過量的銀離子，
: 最後使鐵離子與硫氰根形成紅色錯合物為滴定終點；
: 課本上有一個公式是 >>>
: [Ag+] = [SCN-] + [Fe(SCN-)2+]
: 銀離子和硫氰根形成硫氰化銀沉澱後，銀離子濃度下降，
: 但為什麼等號的右邊卻有硫氰化鐵的存在呢 @@" ?
: 沒有關鍵字...囧
: 但還是希望有神手可以回答 謝謝大家 Q口Q!!!
左式[Ag+]是指原本在待測物裡頭過量的銀離子，
銀離子和硫氰根形成硫氰化銀沉澱後，銀離子濃度下降：
SCN- + Ag+ →AgSCN‥‥‥‥‥[Ag+] = [SCN-]
右式的[Fe(SCN)2+]是指滴入SCN-，
銀離子達當量點後，所剩的SCN-再與Fe3+
與指示劑反應後所形成的紅色沉澱物:
Fe3+ + SCN- →Fe(SCN)2+
所以，
[Ag+] = [SCN-] + [Fe(SCN)2+]
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