Re: [學習] 酸鹼判斷的問題
※ 引述《mysterious4 (mysterious)》之銘言：
: 請問O2-和S2-哪個是比較強的鹼??
: 我認為是S2-
: 因為O2-電負度比較大
: 電負度大的比較酸
: 可是答案卻是O2-
: 想請問各位大大我這樣判斷的觀念是對的嗎??
→ iigdown:用水跟硫化氫反推吧 07/01 01:47
這樣的類比其實是有問題的
OH-比SH-更容易抓H+ 不代表OH-比SH-更不想丟H+ 這是兩回事
請參照以下的說明
文章主題: RE:也是酸的問題...
發表時間: 2001/12/31-23:55:34
發表作者: Bird Man
發表內容: 老師的講義有一張共軛酸鹼的表
舉其中一部分
H2SO3 《 HSO3-》
H3PO4 《H2PO4-》
HF F-
CH3COOH CH3COO-
H2CO3 HCO3-
H2S HS-
《H2PO4-》 HPO4--
《HSO3-》 SO3--
左邊是共軛酸 強度由上而下遞減
右邊是共軛鹼 強度由上而下遞增
先看最上面的兩行
H2SO3比H3PO4還強
所以它們的共軛鹼的強度是H2PO4-比HSO3-還強
換句話說 如果視其兩者為酸 則HSO3-的強度比H2PO4-還強
﹝即弱鹼為強酸，強鹼為弱酸﹞
但是看到最後兩行 H2PO4-的強度卻比HSO3-還強
很顯然的產生矛盾
問老師 老師給我們的答案好像怪怪的
請問一下 這該如何解釋呢
文章主題: RE:也是酸的問題...
發表時間: 2002/1/1-22:58:42
發表作者: Gen Chem TA
發表內容: 認真的看了一下你的說明，我發現你被這種多質子酸給搞混了。
首先你要了解一個酸HA:
HA+H2O-->H3O++A-
其平衡常數為Ka
HA的共軛鹼A-:
A-+H2O-->HA+OH-
其平衡常數為Kb
(Ka)(Kb) = Kw (請導證)
因此當Ka大時Kb就小，換言之也就是共軛酸若為強酸其共軛鹼為弱鹼。
當你在看H2SO3時顯然沒有將其化學平衡式寫出:
H2SO3+H2O-->H3O++HSO3-
其平衡常數為Ka1
HSO3-+H2O-->H2SO3+OH-
其平衡常數為Kb
二者有以下的關係:(Ka1)(Kb) = Kw
你有興趣的是下面這個化學平衡式:
HSO3-+H2O-->H3O++SO3=
其平衡常數為Ka2，這個數值與上面的Kb不是共軛的關係，
你在思考的時候張冠李戴了。
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◆ From: 75.111.128.110
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