[高中] 氧化還原的觀念

看板Chemistry作者mashihill (就是囉)時間14年前 (2010/01/31 19:16)推噓6(6推 0噓 3→)

留言9則, 6人參與討論串1/4 (看更多)

今天在讀非金屬化合物這邊遇到一點問題 NaH + H2O -> H2 + NaOH 想請問這樣的氧化還原半反應式要怎麼寫呢？我自己的寫法如下： + - 2NaH -> 2Na + H2 + 2e - - 2H2O + 2e -> H2 + 2OH 然後兩式相加得2NaH + 2H2O -> 2NaOH + 2H2 這樣寫對嗎？自己覺得蠻怪的 = = 另外想請問這個反應式會反應跟活性有關係嗎？我課本上的筆記是寫Na>H 可是Na的氧化數並沒有變懷疑自己是不是抄錯了如果不是活性的話那有甚麼原因嗎？課本說金屬氫化物的性質不安定這句話有更精確的解釋嗎？還是就單純的反應常數很大而已麻煩板上的各為替我解惑感恩 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.216.4.53

推

dreammind

01/31 20:13, , 1^F

01/31 20:13, 1^F

→

dreammind

01/31 20:14, , 2^F

01/31 20:14, 2^F

推

keith780614

01/31 20:18, , 3^F

01/31 20:18, 3^F