[高中] pH值問題
(lovenonstop:建議不上色每行空白 比較好閱讀
懶的大E修文,直接新發文,看這樣改會不會好一點
所以舊的那篇推文就刪掉了 )
爬文後沒看到想知道的內容,所以就發文問一下
+ -
水的離子積的算法是H2O → H + OH
+ -
然後K=[H ]*[OH ]/[H2O]
↓ ↓-7 ↓
1.004*10 mol/L 55.34mol/L
+ - -14 2
→Kw=[H ][OH ]=10 M (25度C)得出來的嗎?
-14
那是25度C時只有水的離子積常數為10 ,
-14
還是所有的溶液(水溶液)的離子積都是10 ?
- -5 + -9
比如說一杯NaOH溶液的[OH ]=10 M → [H ]=10 M → pH=9這樣?
那^^^^^^^^^^^是從哪裡來的?水解離出來的?
所以必須先溶在水中才能測pH值?
那比如說pH值=11溶液10L加入1L水後,
+ -11 + -10 + -7
(1)原[H ]=10 M,10L,H 10 mol;水1L,H 解離出10 mol
-10 -7 + -7
+ 10 + 10 (molH ) 10 * 1.001 -8
後[H ]＝───────────＝───────≒10 (M) -8
10 + 1 (L) 11 →pH≒-log 10 =8
- -3 - -2 -7
(2)原[OH ]=10 M,10L,OH 10 mol;水1L,解離出10 mol
-2 -7 - -2
- 10 + 10 (molOH ) 10 * 1.00001 -3
後[OH ]＝───────────＝────────≒10 (M) -3
10 + 1 (L) 11 →pOH≒-log 10 =3
結果不同 →pH＝11
→ ?????
在算化學計量時,比如說 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
初 10 10
變化量 - 5 -10 +5 +5 +5 →這些代表的
────────────────────── 都是莫耳數吧?
Net 5 0(限量) 5 5 5
那在酸鹼的部份: pH=0 HCl溶液 1ml 和 pH=13 NaOH溶液 10ml 混合, 溶液pH值?
HCl + NaOH → NaCl + H2O
初 1/11 1/11
-1/11 -1/11 +1/11 +1/11 →為何看到的寫法大部分都是用體積莫耳濃度?
──────────────── (這樣要假設體積有加成性嗎?)
Net 0 0 1/11 1/11 (如果形成之鹽為弱酸,pH值就直接用M值算?)
2
A + B
那最後要問說 2A + B → 3C 中,為何 K=─────
^^^ ^^^^ 3
為何要平方/立方?← C
以上,問題有點多,若有觀念錯誤,請指正,謝謝! (感謝tgxs回覆!這樣我知道了!)
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