[問題] 緩衝溶液的計算

看板Chemistry作者 (MASTER!! )時間15年前 (2009/06/09 23:31), 編輯推噓1(1推 0噓 1→)
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以4.1g CH3COONa(純度92%)及30%(w/w)10 mL比重為1.038之CH3COOH， 配成 1L之醋酸緩衝溶液。計算此緩衝溶液之pH值。 CH3COOH 之 Ka= 1.74*10^-5 我的算法 CH3COONa之濃度 = (4.1/82)*0.92 /1L = 0.046 M CH3COOH之濃度 = (30% * 10 mL * 1.038 )/60/1 L = 0.0519 M 由 pH = pKa+log(鹽/酸) pH = 4.76 + log(0.046/0.0519) =4.71 我的問題在於 醋酸濃度的算法 不知道對不對 有人可以指點小弟一下嗎? 非常感謝 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 218.163.16.26
推
06/10 09:37, , 1F
答案有錯嗎 我算的跟你一樣 這樣算沒錯啊
06/10 09:37, 1F
→
06/13 14:05, , 2F
我的問題主要是要知道 醋酸的濃度對不對@@
06/13 14:05, 2F
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