[高中] 不對稱反應
我記得高中的書上並沒有提到不對稱反應這個名詞
不對稱反應印象比較深刻的
應該是對掌性反應(chiral)
氧化還原也算是不對稱反應嗎
那到底不對稱反應的定義是什麼呢
以下是高中化學題目
已知:Cu --> Cu+ + e- E=-0.521v
Cu+ --> Cu2+ + e- E=-0.153v
Cu --> Cu2+ + 2e- E=-0.337v
下列敘述何者正確?
(A)Cu+可以有不對稱之反應發生
(B)2Cu+ --> Cu2+ + Cu所代表自身氧化還原反應之ΔE=+0.368v
(C)2Cu+ --> Cu2+ + Cu ΔE=0.184v
(D)Cu+不能發生自身氧化還原反應
(E)Cu2+ + Cu--> 2Cu+ 之ΔE=-0.184v或-0.368v
答案是ABCE
就針對(A)選項我不懂
為何自身氧化還原反應也是不對稱反應呢
另外(C)為何也可以
就(C)而言
似乎可以是非自身氧化還原的反應
why?!
希望板上各位高手解答
感謝
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