Re: 請教一題高中化學

看板Chemistry作者buteo (找尋人與人的鍵結)時間17年前 (2007/03/27 18:38)推噓1(1推 0噓 0→)

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※ 引述《shaukau (加油)》之銘言： : 某河水中各溶質的離子溶度如下: : [NH4+] 1.0*10-5 : [Cl-] 6.0*10-5 : [SO3-] 2.8*10-5 : [NO3-] 2.4*10-5 : [Na+] 3.0*10-5 : 問河水的PH值大約多少?? : 我的看法是除了[NH4+]以外其他都是中性離子 : 所以就以[NH4+]作解離算出來答案不對.. : 正解是..4 : 麻煩大大解答一下囉感恩陰離子總電荷濃度 = [Cl-] + [SO3 2-]*2 + [NO3 -] + [OH-] = 14.0*10^-5 + [OH-] 陽離子總電荷濃度 = [NH4+] + [Na+] + [H+] = 4.0*10^-5 + [H+] 因為電荷平衡 14.0*10^-5 + [OH-] = 4.0*10^-5 + [H+] 1*10^-4 + [OH-] = [H+] 標準解法應該解 (1*10^-4 + [OH-])*[OH-]= 10^-14 (水解離方程式) 不過我們由條件式就可以看出 [OH-] << 10^-4 (因為1*10^-4 + [OH-] = [H+]；[H+]必大於10^-4 --> [OH-]必小於10^-10) 所以[H+] = 1*10^-4 + [OH-] ≒ 1*10^-4 ..... pH=4 從你描述的解法看出你應該是想解弱酸.弱鹼的化學平衡但是題目所給予的條件並非加入多少鹽類而已經是在平衡狀態了所以直接用電荷平衡解題即可俊毅Bird Man -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.112.54.28

推

shaukau

03/27 20:33, , 1^F

03/27 20:33, 1^F

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