Re: [請益]問有關熱力學的問題
※ 引述《EstLan (呆藍)》之銘言：
: ※ 引述《catty79 (想認識化學強的人@@)》之銘言：
: : 請問熱力學中
: : Q什麼時候會等於ΔH?
: : 例如在這一題中：
: : 1mol理想氣體做恆溫(300K)可逆膨脹，從1L到10L，求ΔU,ΔH,ΔS,ΔG
: : 這一題的ΔH和ΔU因為恆溫所以是0
: : 但Q卻不是0，因為ΔS不為0(ΔS=Q/T)
: : 但在有些題目中Q卻會等於ΔH
: : 請各路高手替我看看是為什麼好嗎?
: : 謝謝
: 只有在定壓下...ΔH = Q
: 對於理想氣體ΔH = Cp *ΔT
: ΔU = Cv *ΔT
: 對於這個系統 ΔU = Q + W = 0 ==> Q = - W
: 因為系統有作功 所以Q不為0
我這邊有一題定壓下ΔH還是不等於Q的耶
3mol理想氧氣在定壓(3.25atm)下加熱，溫度從260K上升到285K
Cp=29.4J/mol,求Q、ΔH、ΔU
這一題的ΔH和ΔU是用ΔH = n*Cp *ΔT ΔU = n*Cv *ΔT
然後由理想氣體方程式得ΔV,進而得功w
然後再由ΔU=Q+w的公式得Q
這一題的Q和ΔH不一樣
不過...是定壓條件下...
題目來源是交大的應化研所考題
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