Re: [轉錄]國中理化可逆反應
: 生活中的反應,一般都是不可逆反應,請問下列何者是可逆反應?
^^^^^^^^^^^^^^^^^^
問題1:真的都是不可逆反應?除了東西煮熟之外,很多反應都可逆阿!
還是改成 [一般都是未達動態平衡的可逆反應] 會比較好?
查到資料:
可逆反應︰
在一定條件下既能向正向進行,又能向逆向進行的反應稱為可逆反應。
^^^^^^^^^^^^
除放射性元素的蛻變及2KClO3─→2KCl+3O2外,
幾乎所有的化學反應都具有可逆性。
即在密閉容器中,反應不能進行到底,反應物不能全部轉化為產物
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
我想,這個"一定條件下"應該就是包含密閉容器了吧?
: (A) H2O2 -> H2O + O2
+ - - -
O2 + 2H + 2e <=> H2O2 電位-0.2v (O2 + H2O + 2e <==> H2O2 +2OH )
+ - - -
H2O2 + 2H + 2e <=> 2H2O 電位-0.8v (H2O2 + 2e <==> 2OH )
在密閉系統情況下,給予外界的能量,應該可以得到逆反應、亦可得到正反應。
: (B) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
+ -
酸鹼中和的平衡中,是強調以離子來看: H + OH <=> H2O
換句話說,
+ -
只是水解離的正逆反應而已(Na 、Cl以離子形式存在水中,不影響反應)
但此時若考慮上述的式子(以最後能取出的物質來考慮),
正反應往右沒問題,逆反應呢??
電解食鹽水,正極得Cl2,負極得H2------>變不回去
電解液態食鹽,正極得Cl2,負極得到Na-->產物不同、且與原題的aq狀態亦不同
如果出題者是要考酸鹼中和是一種可逆反應,是不是以離子形式表示較好?
: (C) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
這是個很明顯的可逆反應,
2+
逆反應:CO2溶於水,變成碳酸,碳酸會與水中的Ca 結合,再變成CaCO3
如果解答要說因為CO2跑走,他無法達到平衡,所以是不可逆反應
那是不是和可逆反應的定義抵觸?(應該是要給予密閉系統才討論吧?)
如果題目改成:請問水的三態變化是不是一種可逆反應,我想大家都說是
因為自動把環境視為密閉容器。
那為什麼這一題就硬要說他的CO2會飛走,然後就不是可逆反應呢?
題目改成,何者無法在未加蓋的容器裡面達成動態平衡是不是比較好?
: (D) 葡萄糖 + O2 --發酵-> 乙醇 + 水
這個應該沒啥爭議,逆不回去....
: 以上係數皆未平衡
希望高手可以指點迷津,切入觀點未必僅限於國中角度
※ 編輯: fromolive 來自: 60.244.61.140 (05/03 02:58)
推
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05/04 02:20,
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以上,是不才我在tutor版上,回應自己本題之看法
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※ 引述《jcamo (讓星光也沈醉!)》之銘言:
: : 生活中的反應,一般都是不可逆反應,請問下列何者是可逆反應?
: : (A) H2O2 -> H2O + O2
: 給妳(高溫/low壓力)氧氣+水---是有可能得到雙氧水的機會很高
: : (B) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
: 給妳一匙鹽+水--你可能會喝到鹽酸跟燒鹼嗎?(你喝湯時早就 燒喉嚨了..)
這一題,也是我覺得有瑕疵的題目
酸鹼中和是個可逆反應,且一般來說,都是以離子方程式表示
其實等於水的解離方程式罷了
若是以分子形式表示,很難假想,如何逆回去,並取出NaOH這種物質
不過這一題,是講義上的題目,而出題者給的答案,是這一個
: : (C) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
: ^^^^^ Ca+ 與 Cl- 不等於 CaCl2 OK!
: (這是國中課本中!重大的錯誤觀念!...掯..我審一堆教科書~每次跟都有說倒是..)
: (甲先生和乙太太外遇...你不能硬說:甲太太和乙先生 也在一起吧!)
恩,關於CaCl2這一點,Ca與七A的任何元素,在水中都會解離,即是以離子形式存在
反應式的右手邊,已經有水了,換句話說,他們是以Ca2+ Cl-的形式存在此系統裡
這有什麼重大觀念的錯誤嗎?-.-?
如果真要挑剔,改成CaCO3(s) + HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
這樣仍有觀念錯誤的問題嗎?
ps.小的資質駑鈍,還是看不懂甲先生、乙太太那個比喻-.-"
: : (D) 葡萄糖 + O2 --發酵-> 乙醇 + 水
: 這則會明顯成立的話...以後只要是喝酒你一定會感到超甜
: :以上係數皆未平衡
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: :Q1:恩,對於可不可逆的情況,似乎和系統有關吧?
: : 在非密閉系統裡面,化學反應or物理反應幾乎都無法達到動態平衡
: : 那題目問的第一句:生活中的反應常為不可逆反應..-.-?
: 題目亂設定條件~這是不允許的...因為幾乎所有化學反應都是可逆的!
: (詳情請見"勒沙特列")
法國化學家勒沙特列(Le Chatelier)提出通則:在一達平衡的反應系中,若加入可影響平衡
的因素(濃度、溫度、壓力),則平衡向抵消此因素的方向移動,到重新達成新的平衡為止。此
即為有名的勒沙特列原理(LeChatelier's Principle),由此我們可預測出平衡的移動情形
大多數的化學反應,都不是單純的往一個方向進行。也是正反方向同時進行,稱為可逆反應
。當達到達某狀態時,正反向反應速率相同,此時由外觀來看,反應似已靜止,這種狀態即
稱為達到此反應的平衡狀態(equilibrium state)。對一達到平衡的反應系統,若改變平衡
系中的濃度、溫度及壓力等任一項因素,平衡狀態就被破壞,而在新條件之下的平衡狀態o利
用這種反應特性,人類可以用人為方法,控制反應方向朝向有利的一方進行,以增加產量,減
少副產品的生成。
這個前提,都已經假設是密閉系統了
不過卻未提,一個具有可逆性的反應,在非密閉系統(有物質逸散時),該怎稱呼那反應
: (還有冒昧問一下:你是說這題是國中程度還是你正在就讀國中呢?..閒聊-->別管我)
在教國中生,如有讓您覺得可笑的地方,還請您海涵
: 所有化學反應在進行正反應時:也正在同時進行逆反應OK!
: 只是逆反應的"速率 r "可能會遠小於正反應...
: 所以出題者誤認為"只以"明顯觀察的到"正反應-->不可逆"
: 一個在某條件下,具有可逆性的反應,若環境未達這個條件
: 我們是稱他為可逆反應?還是稱不可逆反應呢?
: ex. 水的三態變化具有可逆性,但氣態、液態的平衡需在密閉系統內
: 那麼,如果在開放空間內,水(l) --> 水(g)
: ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^所以水蒸發是不可逆反應摟?
: 想當然爾~這只是發問者對於可逆反應的定義不夠瞭解...所以...
是的,我對於可逆反應的定義與套用的情況產生了疑問
因為根據資料顯示,在一定條件下,幾乎所有的反應都具有"可逆性"
(因此有人說,幾乎所有的反應皆是可逆反應)
但是,可逆反應的定義:
在一特定條件下,正反應、逆反應都會產生.....(後面不詳述了)
重點來了,請問下列的情況:
1.密閉瓶中的水(液),一段時間之後,會發現上部有水蒸氣
---->此反應有可逆性,且在此密閉系統之內,他以可逆反應的形式表現出來
---->這個沒問題,100%都會選他是可逆反應
2.未加蓋的瓶中水,一段時間之後消失了
---->此反應仍有可逆性,但在此小小的開放系統這範圍之內,
他未以可逆反應形式表現出來(在此範圍之內,未見逆反應回來)
---->如果敘述是這樣,我想應該比較嚴謹一點。
我私自認為,用"這是未達到動態平衡的可逆反應"來稱呼,會比較恰當
而講義上的出題者是認為,這樣叫做不可逆反應,因為逆反應逆不回去
(我想,他們要這樣解釋也OK,他們認為定義裡面沒提到
"若那特定條件未達成時",此反應要稱為不可逆反應or可逆反應
不過很明確地,這個反應本質上一定是具有可逆性!)
所以這變成了我和其他老師之間,認知上的不同
有可逆性,就一定是可逆反應[連那些特定條件都不用考慮]??(想請教您的)
可逆反應,一定具有可逆性(這個OK)
--
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◆ From: 60.244.61.140
※ 編輯: fromolive 來自: 60.244.61.140 (05/04 03:38)
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