Re: 求救!看不懂離子反應式~
※ 引述《illb (為人師表)》之銘言：
: 請問離子反應式
: 例如CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
: 老師說離子反應式是先把在水中會解離的寫成離子形式
: 所以變成 CaCO3 + (2H+) + (2Cl-) -> (Ca2+) + (2Cl-) + H2O + CO2
: 反應式左右兩邊都有2Cl- 所以可以消掉
: 變成離子反應式:CaCO3 + (2H+) -> (Ca2+) + H2O + CO2
: 老師說2H+是真正有參予反應的2Cl-沒有
: 到底是什麼意思阿@@?
這反應就是碳酸鈣跟酸的反應，由於碳酸鈣是固體，所以不是個別的Ca^2+和CO3^2-
HCl只是酸的一種，不過是H+的提供者，至於陰離子是什麼沒那麼重要
你換成HNO3也一樣，只不過生成物是Ca(NO3)2罷了
|----------| |-----------| CO2(g)
| (溶液) | | |
| H+ Cl- | | Ca2+ Cl- |
| --------| --------> | |
| /CaCO3(s)| | H2O |
|/_________| |___________|
上圖是此反應的一個簡單的表示，你看前後Cl-是不是沒變
你怎麼能說Cl-"有反應"呢?
CaCl2在水溶液中也是以分別的離子Ca2+和Cl-存在
: Cl明明就合Ca結合變成CaCl2怎麼會說沒有參予反應?
: 還是說CaCl2一產生出來就又在水中解離了, 所以等於沒有參予反應?
: 那Cl既然都是以離子的方式存在, 我們怎麼會知道是產生CaCl2???
: 真的不懂什麼叫做Cl-沒有參予反應@@
: 這個問題很急!!希望比較懂得人幫幫忙!!
: 越詳細越好!感謝!m(_ _)m
再給你舉一個例子，是一個氧化還原反應
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -------> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
我可以寫成
KMnO4 + 5Fe(NO3)2 + 8HNO3 --------> Mn(NO3)2 +5Fe(NO3)3 + 4H2O + KNO3
第一條是真正參與反應的離子
但是實際情況沒有離子單獨存在的試藥
故第二條也許是實驗設計者讓過錳酸根配上K+，亞鐵離子與氫離子配上硝酸根
也就是以過錳酸鉀與硝酸亞鐵&硝酸下去反應，但是實際有反應的是第一條所示之反應物
也就是說，K+與NO3-換誰都沒啥關係(只要沒有副反應就好)，如Na+與Cl-也是選擇之一
反正他們只是"局外人"
回到原題，由於沒有H+單獨存在的試劑，需要一個陰離子配對
此反應選擇了Cl-，如此而已
順帶一提，如果用硫酸的話，硫酸根是會參與反應的喔(有副反應)
Ca^2+ + SO4^2- --------> CaSO4
了解嗎?
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推
02/12 12:15, , 1F
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