Re: [問題] 高職基工熱力學
※ 引述《Serleser (Serueser～)》之銘言：
由於最近在考試，這部分有讀到！
如有錯誤請指教～
: 第一次發文
: 請教一下板上大大們
: dU的定義式：nCvdT --> 只能用於ideal gas 以及 不可壓縮物質
:
dH的定義式：dU+PV或nCpdT -->定義：H=U+PV，由因為連續函數，所以可寫為
dH=dU+d(PV)可以再展開為 dH=dU+P dV+V dP
U一般作為溫度以及體積函數 U=f(T,V)，H則為溫度以及壓力函數H=f(T,P)，
理想以及非理想都可以使用：
1. dU = nCvdT + [T(dP/dT)v - P]dV --> 中刮號為壓力修正項
2. dU = PdV - TdS --> (1st & 2nd law 的結合)
3. dH = nCpdT + [V - T(dV/dT)p]dP --> 中刮號為體積修正項
4. dH = VdP + TdS (一樣1st&2nd law的結合)
所以當ideal gas 或者 固體或液體時，dU=nCvdT;dH=nCpdT這兩式才成立！
: 以上說法是否有錯誤？
: 如果是對的再請問一下
: dH在恆容下：dU+0=nCpdT
: 那麼不就變成:nCvdT=nCpdT
: 我一直覺得有哪裡怪怪的
: 有書上是寫dH在恆容恆壓下都是nCpdT
: 而dU在恆容恆壓下也是nCvdT
應改為：
恆容下，dV=0 所以 dU = nCvdT --> 參考 eqn.1
恆壓下，dP=0 所以 dH = nCpdT --> 參考 eqn.3
同時恆容恆壓時，dH = dU + d(PV) --> d(PV)=0 所以 dH = dU 因此 Cp = Cv
或者 為液體/固體時 其 Cp = Cv(dH=dU)。因為液體固體為不可壓縮物質，
其所面對的體積固定並且壓力為1atm(並非內在壓力)，也為Cp=Cv
: 不過我不太懂為什麼，
: 是怎麼推得的呢？
: 有大大可以幫我解答嗎？
: 感謝
都用1st law 解釋就可以了!
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